21.
Perhatikan persamaan reaksi berikut !
2
NO(g) + H2(g)→ N2O(g) + H2O(g)
Pengaruh konsentrasi NO dan H2
terhadap laju reaksi ditentukan pada percobaan berikut:
|
Percobaan
|
Konsentrasi
awal (M)
|
Laju
Reaksi Awal
(M/det)
|
|
|
NO
|
H2
|
||
|
1
|
6,4 x 10-3
|
2,2 x 10-3
|
2,6 x 10-5
|
|
2
|
12,8 x 10-3
|
2,2 x 10-3
|
5,2 x 10-5
|
|
3
|
6,4 x 10-3
|
4,4 x 10-3
|
5,2 x 10-5
|
|
4
|
9,6 x 10-3
|
6,6 x 10-3
|
5,2 x 10-5
|
Berdasarkan
data di atas , orde reaksi totalnya adalah .......
a.
1
b.
2
c.
3
d.
4
e.
5
22. Suatu reaksi jika suhu 200C
laju reaksi menjadi 3 x lebih cepat . Jika pada suhu 300C reaksi
berlangsung selama 9 menit , maka waktu reaksi pada suhu 90 0C
adalah ......
a. 90 detik
b. 60 detik
c. 40 detik
d. 30 detik
e. 20 detik
23. Cara yang tepat untuk
menyimpan bahan – bahan kimia yang dapat berubah apabila terkena matahari
langsung adalah disimpan dalam ..........
a. Botol bening dan diletakkan
dalam lemari terbuka
b. Botol bening dan diletakkan dalam lemari
tertutup
c. Botol gelap dan diletakkan
dalam lemari tertutup
d. Botol gelap dan diletakkan
dalam lemari terbuka
e. Botol gelap dan terpisah
dari bahan lainnya.
24. Dari pernyataan – pernyaatan
berikut:
(1) Secara mikroskopis
reaksi berjalan terus- menerus.
(2) Secara makroskopis
reaksi berjalan terus- menerus
(3)Terjadi pada sistem
tertutup
(4) Terjadi pada sistem
terbuka
Yang merupakan ciri – ciri
kesetimbangan dinamis adalah .......
a.
(1)
b.
(1) dan (2)
c.
(1) dan (3)
d.
(2) dan (3)
e.
(2) dan (4)
25. Berikut faktor – faktor
yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan
, kecuali .....
a. Konsentrsi
b. Katalis
c. Suhu
d. Tekanan
e. Volume
26. Perhatikan persamaan reaksi
kesetimbangan di bawah ini!
(1) 2SO2(g) +
O2(g)↔ 2 SO3(g)
(2) 2H2(g) + O2(g)
↔ 2 H2O(g)
(3) 3H2(g) + 3
I2(g)↔ 6 HI (g)
(4) ) 3H2(g) + Cl2(g)↔ 2 HCl
(g)
Jika pada suhu tetap dan
tekanan sistem diperbesar , kesetimbangan yang akan bergeser ke kanan terjadi
pada persamaan......
a.
(1) dan (2)
b.
(1) dan (3)
c.
(1) dan (4)
d.
(2) dan (3)
e.
(3) dan (4)
27. Data percobaan reaksi
kesetimbangan :
2 SO2(g) +
O2(g)↔ 2SO3(g) sebagai berikut.
|
|
Volume
|
Konsentrasi
pada kesetimbangan
|
|
SO2
|
1L
|
0,4
|
|
O2
|
1L
|
0,7
|
|
SO3
|
1L
|
0,6
|
Besarnya tetapan
kesetimbangan (Kc) pada 25 0C(mol.L-1) adalah .........
a.
(0,4)2
_______
(0,6)2(0,7)
b. (0,6)2
_______
(0,4)2(0,7)
c.
(0,6)
_______
(0,4)(0,7)
d.
(0,7)2
_______
(0,6)2(0,4)
e.
(0,7)2
_______
(0,6)(0,4)
28.Pada suhu tertentu
dalam ruang 1 liter , tetapan kesetimbangan Kc untuk repataksi :
2 NO(g) + O2(g)
↔2NO2(g) adalah ¼.
Untuk mendapatkan 2
mol gas NO2 dalam kesetimbangan , maka 4 mol gas NO harus
direaksikan dengan gas O2
sebanyak........
a.
1mol
b.
2 mol
c.
3 mol
d.
4 mol
e.
5 mol
29. Diketahui reaksi
kesetimbangan :
PCl5(g)↔PCl3(g)
+ Cl2(g)
Hubungan Kp dengan Kc
yang tepat adalah......
a.
Kp = Kc
b.
Kp= Kc.RT
c.
Kp= Kc.(RT)-1
d.
Kc=Kp.RT
e.
Kc= Kp.(RT)2
30. Untuk memperoleh asam
sulfat secara besar- besaran dengan proses kontak , menurut reaksi : 2 SO2(g)
+ O2(g) ↔ 2SO3 (g)
ΔH = -x kkal
Dapat dilakukan
dengan jalan berikut, kecuali:.......
a.
Menaikkan tekanan
b.
Menaikkan suhu
c.
Menambah SO2 dan O2
d.
Memisahkan SO3yang
telah terbentuk
e.
Menggunakan katalis V2O5
II. Jawablah dengan singkat dan
jelas!
1. Tuliskan senyawa
hidrokarbonyang berada di sekitar anada! ( 2 saja)
2.
Diketahui energi ikatan :
C –C = 348 kJ O – H =463
kJ
C –O = 358 kJ O = O =
495 kJ
C –H = 413 kJ C = O = 799 kJ
Hitunglah ΔH pembakaran 92 gram C2H5OH(Mr=
46) menurut reaksi:
H H
I I
H- C- C – O – H +
3 O = O →2 O=C=O +3 H-O-H
I I
H H
3.
Dari suatu percobaan reaksi
antara gas NO dan Br2 diperoleh data sebagai berikut :
|
Percobaan
|
[NO] (M)
|
[Br2]
(M)
|
Laju
Reaksi(M/detik)
|
|
1
|
3 x 10-2
|
2 x 10-2
|
2 x 10-2
|
|
2
|
1,5 x 10-2
|
2 x 10-2
|
5 x 10-3
|
|
3
|
1,5 x 10-2
|
4 x 10-2
|
1 x 10-2
|
|
4
|
9 x 10-2
|
2 x 10-2
|
1,8 x 10-1
|
Tentukan:
a.
Tingkat(orde)reaksi terhadap NO
dan Br2.
b.
Rumus laju reaksi.
c.
Harga tetapan laju reaksi beserta satuannya
4.
Pada suhu 25 0C dan tekanan 1 atm , 4 mol gas NH3
terdissosiasi 50% , menurut persamaan reaksi :
2 NH3(g)↔
N2(g) + 3 H2(g)
Dalam
ruang tertutup ternyata tekanan total 6 atm . Hitunglah harga Kp pada suhu
tersebut!
5.
Jelaskan katalis yang digunakan dan fungsi dari penggunaan katalis tersebut
dalam pembuatan amonia dalam skala industri!
kunci
27. B
28. E
29. B
30. B
II. Uraian
1.
Fiber dan PVC
2.
ΔH= {(C-C) + 5(C-H)+(C-O)+(O-H) 3(O=O)}- {4(C=O)+6(O-H)}
=
(348+2065+358+463+1485) –(3196+2778)
= - 1255
kJ/mol
Mol= 92/46=2mol
ΔH = 2 x -1255 = -2510 kJ
3.
a. Orde terhadap NO = 2
Orde terhadap Br2 adalah 1
a.
v= k[NO]2[Br2]
b.
k = 1,11 x 103M-2 . detik-1
4.
Kp = (1). (3)3/ (2)2
=
27/4
5.
Katalis yang digunakan berupa serbuk besi dengan adanya campuran aluminium
oksida , kakium hidroksida, dan garam lainagar reaksi semakin efektif. Katalis
berfungsi pemercepat terjadinya reaksi tetapi katalis tidak mempengaruhi
kesetimbangan