soal uas uts kimia kelas X semester ganjil

1. Urutan metode ilmiah setelah merumuskan masalah adalah …..

A. Pengajuan hipotesis

B. Melakukan eksperimen

C. Pengumpulan data

D. Menarik kesimpulan

E. Menganalisis data

2. Berikut ini merupakan contoh dari perubahan fisika, kecuali …. .

A. Ban motor meletus

B. Beras menjadi tepung

C. Air mendidih

D. Kayu terbakar

E. Gula melarut

3. Untuk mengambil cairan dari dalam botol, maka kita menggunakan ….

A. Tabung reaksi

B. Gelas ukur

C. Pipet

D. Pinset

E. Gelas Kimia

4. Perhatikan gambar di bawah ini!

Simbol itu menunjukkan bahwa bahan kimia tersebut bersifat …

A. Beracun

B. Radioaktif

C. Mudah terbakar

D. Korosif

E. Berbahaya

5. Konfigurasi elektron unsur X dengan nomor atom 24 adalah ....

A. [Ar] 3d²4s²

B. [Ar] 3d⁵ 4s¹

C. [Ar] 3d¹⁰ 4s²

D. [Ar]3d⁴ 4s¹ 4p³

E. [Ar] 3d⁸ 4s² 4p²

6. Konfigurasi elektron ion Z^2- adalah [Ar] 4s², dalam sistim periodik unsur Z terletak pada ....

A. Periode 3 golongan VIA

B. Periode 3 golongan VIIA

C. Periode 4 golongan IVB

D. Periode 4 golongan VIA

E. Periode 4 golongan VIB

7. Berikut ini merupakan data fisik dari senyawa tidak dikenal

Senyawa	Titik didih (^Oc)	Daya hantar listrik larutannya
S	-85	Menghantarkan listrik
T	-77	Tidak menghantarkan listrik

Jenis ikatan yang membentuk senyawa S dan T berturut-turut yaitu ....

A. Ionik dan ionik

B. Ionik dan kovalen polar

C. Kovalen polar dan ionik

D. Kovalen polar dan kovalen polar

E. Kovalen polar dan kovalen non polar

8. Elektron dapat pindah lintasan, dari tingkat energi yang rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi bila menerima energi. Pernyataan di atas merupakan teori atom . . . .

A. Rutherford

B. Dalton

C. Thomson

D. Schrodinger

E. Bohr

9. Partikel berikut ini yang termasuk kelompok partikel dasar atom adalah. . . . .

A. Nukleon, meson, positron

B. Proton, elektron, dan neutron

C. Nukleon, proton, dan meson

D. Nukleon, proton, dan neutron

E. Nukleon, proton, elektron, dan neutron

10. Perhatikan tabel berikut!

Notasi Unsur	Nomor Atom	Nomor Massa
P	11	23
Q	12	23
R	12	24
S	11	24
T	10	23

Pasangan unsur yang merupakan isotop adalah ... .

A. P dan Q

B. R dan S

C. P dan T

D. Q dan R

E. S dan T

11. Diantara unsur berikut yang merupakan Isoton adalah ... .

dan

12. Ion X^2-mempunyai konfigurasi 1

. Nomor atom unsur X tersebut adalah ... .

A. 20

B. 19

C. 18

D. 17

E. 16

13. Berikut ini merupakan deretan bilangan kuantum yang dimiliki oleh suatu elektron. Deretan bilangan kuantum yang tidak mungkin adalah ... .

14. Kita tahu bahwa yang termasuk golongan logam IA adalah Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, tetapi H tidak termasuk logam karena ... .

A. Sama-sama mempunyai satu elektron terluar

B. Dari H sampai Fr energi ionisasi makin kecil

C. H non logam, Li sampai Fr adalah logam

D. Dari H sampai Fr massa atom bertambah

E. Dari H sampai Fr keelektronegatifan berkurang

15. Jika nomor atom S adalah 16 maka konfigurasi elektronnya adalah ... .

A. 1

B. 1

C. 1

D. 1

E. 1

16. Suatu atom unsur mempunyai konfigurasi elektron: 1

. Unsur tersebut dalam sistem periodik unsur terdapat pada golongan ... . periode keempat.

A. IA

B. IB

C. VIA

D. VIIB

E. VIB

17. Pasangan senyawa di bawah ini yang merupakan senyawa ion adalah ….

A. NaCl dan KBr

B. CH₄ dan NH₃

C. SO₂ dan HCl

D. H₂O dan KBr

E. KCl dan HCl

18. Nomor atom unsur P, Q, R dan S adalah 6, 9, 11, dan 18. Pasangan unsur-unsur yang diharapkan dapat membentuk ikatan ion adalah …

A. P dan Q

B. R dan Q

C. Q dan S

D. S dan R

E. P dan S

19. Suatu senyawa dengan rumus molekul XY. Jika konfigurasi elektron atom X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² dan konfigurasi elektron atom Y: 1s² 2s² 2p⁴, maka XY mempunyai ikatan ….

A. Kovalen polar

B. Kovalen non polar

C. Kovalen koordinasi

D. Elektrovalen

E. Logam

20. Pasangan unsur yang membentuk ikatan kovalen adalah …

A. ₁₇X dan ₁₁Y

B. ₁₂P dan ₁₇Q

C. ₆R dan ₁₇Q

D. ₂₀M dan ₁₆T

E. ₁₉A dan ₃₅B

1.	A	6.	A	11	D
2.	D	7.	E	12	E
3.	C	8.	E	13	C
4.	B	9.	B	14	C
5.	B	10.	D	15	A