» » kimia kelas X ganjil uas uts pts pas

kimia kelas X ganjil uas uts pts pas

1.       Senyawa PH5 dengan nomor atom masing-masing H=1 dan P=15 memiliki bentuk molekul . . .
A.      Oktahedral
B.      Tertrahedral
C.      Segitiga bipiramidal
D.      Linear
E.       Segi tiga planar

2.       Senyawa manakah yang tidak membentuk ikatan hidrogen antar molekulnya
A.      CH3CHO
B.      CH3NH2
C.      CH3OH
D.      NH3
E.       NH4OH
3.       Unsur X mempunyai konfigurasi elektron 2. 8. 6. Unsur tersebut akan membentuk ion . . . .
A.        X3-
B.      X2-
C.      X-
D.      X+
E.       X2+
4.       Berikut ini yang termasuk gaya antar molekul adalah . . . .
A.      Kovalen
B.      Ion
C.      Vander Waals
D.      Hidrogen
E.       Dipol-dipol
5.       Atom berikut ini yang mencapai kestabilan dengan mengikuti kaidah duplet adalah . . . .
A.      Li
B.      Na
C.      Mg
D.      Al
E.       Cl
6.       Atom 15P akan mencapai kestabilan dengan cara . . . .
A.      Menangkap 1 elektron
B.      Melepas 2 elektron
C.      Menangkap 2 elektron
D.      Melepas 3 elektron
E.       Menangkap 3 elektron
7.       Diantara unsur-unsur berikut ini yang cenderung melepas 2 elektron adalah . . . .
A. 9F
B. 12Mg
C. 15P
D. 17Cl
E. 18Ar
8.       Kr  yang mempunyai nomor atom 36 termasuk golongan gas mulia. Hal ini ditunjukan oleh  . . . .
A. Keelektronegatifan Kr besar
B. Mudahnya bereaksi dengan unsur lain
C. Membentuk ikatan ion
D. Elektron valensinya 8
E. Termasuk golongan VII A
9.       Pada XeF4 terdapat 6 kelompok elektron yang mengelilingi Xe. Enam kelompok elektron tersebut terdiri dari . . . .
A. 6 PE
B. 5 PEI dan 1 PEB
C. 4 PEI dan 2 PEB
D. 3 PEI dan 3 PEB
E. 2 PEI dan 4 PEB
10.    Jika unsur A memiliki nomor atom 8 dan nomor massa 18, struktur dari A2- terdiri atas . . . .
A.      10 elektron, 8 proton, 8 neutron
B.      10 elektron, 8 proton, 10 neutron
C.      8 elektron, 8 proton, 10 neutron
D.      8 elektron, 8 proton, 18 neutron
E.       6 elektron, 8 proton, 10 neutron
11.    Struktur molekul unsur flourida(F=9) dengan unsur M digambarkan sebagai berikut.
Unsur M pada tabel periodik terletak
pada golongan . . . .
A. IV
B. V
C. VI
D. VII
E. VIII
12.    Susunan elektron yang sesuai dengan gambar berikut dimiliki oleh molekul . . . .
A. BCl3
B. BF3
C. NH3
D. AlH3
E. CH3

13.    Suatu senyawa mempuyai sifat:
·         Larut dalam air
·         Lelehannya dapat menghantarkan listrik
·         Terionisasi sempurna dalam air
Jenis ikatan dalam senyawa tersebut adalah ikatan…
A.      Kovalen polar
B.      Kovalen non-polar
C.      Hidrogen
D.      Ion
E.       Logam
14.    Gaya antar molekul polar disebut . . . .
A.      Grafitasi
B.      London
C.      Potensial
D.      Elektrostatik
E.       Induksi


15.    Molekul yang di sekeliling atom pusatnya terdapat 4 pasangan elektron ikatan
akan membentuk susunan ruang elektron . . . .
A. linier
B. tetrahedral
C. piramida trigonal
D. piramida segiempat
E. octahedral
I.       Jawablah Soal-soal uraian berikut dengan tepat!

1.       Tuliskan konfigurasi elektron ion Al3+ (Z = 13)?
2.       Sebutkan kedudukan suatu elektron yang di tentukan oleh 4 bilangan kuantum yaitu?
3.       Jelaskan mana yang lebih besar titik didihnya HI atau HCl?
4.       Ramalkan bentuk molekul PF3!
5.       Apakah yang dimaksud dengan aturan duplet ?



1
C
6
E
2
A
7
B
3
B
8
D
4
B
9
C
5
A
10
B

II. SOAL URAIAN                                         
1.
PEDOMAN PENSKORAN
Kunci/KriteriaJawaban/Aspek yang dinilai
Skor
Al (Z = 13)            = 1S22S22P63S23P1
a.             Al3+                       = 1S22S22P6
12
Skor Maksimum
12


2.
PEDOMAN PENSKORAN
Kunci/KriteriaJawaban/Aspek yang dinilai
Skor
Bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azlimut (l), bilangan kuantum magnetik (m) dan bilangan kuantum spin (s).
12
Skor Maksimum
12

3.
PEDOMAN PENSKORAN
Kunci/KriteriaJawaban/Aspek yang dinilai
Skor
HCl mempunyai momen dipol 1,08 lebih polar jika dibandingkan dengan HI (0,38).     Kenyataan HI mempunyai titik didih lebih tinggi dibandingkan HCl, mengapa? Jika ditinjau dari massa molekul relatif, maka massa molekul relatif HCl (Mr = 35,5) lebih kecil dari HI (Mr = 127,9). Oleh karena itu, massa HI lebih besar dari HCl sehingga gaya London HI lebih kuat dari HCl. Dengan demikian, gaya Van der Waal HI lebih besar daripada HCl
12
Skor Maksimum
12

4.
PEDOMAN PENSKORAN
Kunci/KriteriaJawaban/Aspek yang dinilai
Skor
Bentuk molekul PF3
• Struktur Lewis PF3https://wikenovi.files.wordpress.com/2011/07/ed12.jpg?w=109
• Jumlah pasangan elektron di sekeliling P = 4 pasang,
3 PEI dan 1 PEB, klasifikasi VSERP: AX3E
• Bentuk molekul PF3 adalah piramidal trigonal
dengan sudut F–P–F < 109,5°
12
Skor Maksimum
12

5.
PEDOMAN PENSKORAN
Kunci/KriteriaJawaban/Aspek yang dinilai
Skor
Aturan duplet menyatakan bahwa atom-atom cenderung mempunyai 2 elektron valensi seperti konfigurasi elektron gas mulia (He)
12
Skor Maksimum
12