kimia kls x uas ganjil



I.          Pilihlah jawaban di bawah ini yang paling tepat!
1.        Pernyataan yang tidak benar mengenai konsep model atom Rutherford-Bohr adalah ... .
a.    atom terdiri atas muatan inti bermuatan positif
b.    elektron mengelilingi inti dengan kecepatan tinggi
c.    elektron bergerak pada lintasannya
d.   elektron tidak dapat pindah ke lintasan yang lain
e.    selama berada pada lintasan, elektron tidak menyerap dan memancarkan energi
2.        Seorang siswa membuat data untuk 4 buah unsur :
Unsur
A
B
C
D
No. Massa
No. Atom
4
2
31
15
20
21
9
4
data yang tidak benar adalah data unsur ... .

a.     A
b.    B
c.     C
d.    C dan B
e.     B dan D

3.        Jika nomor atom Na = 11 dan nomor massa = 24, maka jumlah elektron dalam ion natrium adalah ... .

a.    10
b.    11
c.    12
d.   24
e.    35

4.        Diketahui nomor atom unsur X=20, dan nomor massanya 40, maka dalam ion X2+ terdapat ... .

a.    20  proton, 20 elektron, 20 neutron
b.    20 proton, 2 elektron, 40 neutron
c.    18 proton, 20 elektron, 20 neutron
d.   20 proton, 18 elektron, 20 neutron
e.    20 proton, 18 elektron, 18 neutron

5.        Unsur X membentuk oksidasi dengan rumus X2O3 dan setiap atomnya mempunyai 3 kulit elektron, maka konfigurasi atom X adalah ... .

a.    2 8 2
b.    2 8 3
c.    2 8 4
d.   2 8 6
e.    2 8 8

6.        Dalam sistem SPU, unsur yang mempunyai bilang massa 80 dan intinya terdapat 45 neutron terletak pada golongan ... .

a.    IV A periode 4
b.    VII A periode 4
c.    VII A periode 5
d.   I A periode 5
e.    VIII A periode 5

7.        Unsur-unsur yang terletak dalam satu periode adalah ... .

a.    5B, ­­­­­­15P, 17Cl
b.    18Ar, 19K, 20Ca
c.    19K, 20Ca, 35Br
d.   15P, 17Cl, 19K
e.    12Mg, 15P, 19K

8.        Unsur yang mempunyai keelektronegatifan terbesar adalah ... .

a.    alkali
b.    alkali tanah
c.    halogen
d.   gas mulia
e.    transisi

9.        Harga energi ionisasi untuk atom Na = 496 kj/mol dan atom Rb = 403 kj/mol. Jika nomor atom Na = 11, K=19, dan Rb = 37, maka harga energi ionisasi atom K adalah ... .(dalam kj/mol)

a.    276
b.    284
c.    419
d.   520
e.    738

10.    Unsur P dengan konfigurasi elektron 2  8  2 dapat membentuk ikatan ion dengan unsur yang konfigurasi elektronnya ... .

a.    2   8
b.    2   8   1
c.    2   8   3
d.   2   8   6
e.    2   8   8

11.    Pasangan senyawa di bawah ini yang merupakan senyawa ion adalah ... .

a.    Nacl dan Kbr
b.    CH4 dan H2O
c.    NH3 dan HCl
d.   NH3 dan KCl
e.    NaCl dan H2O

12.    Unsur P (nomor atom 15) bersenyawa dengan unsur Cl (nomor atom 17) membentuk PCl3. Banyaknya pasangan elektron bebas pada atom pusat dalam senyawa PCl3 adalah ... .

a.    0
b.    1
c.    2
d.   3
e.    4

13.    Pasangan senyawa berikut yang memiliki ikatan kovalen adalah ... .

a.    KCl dan HCl
b.    H2S dan Na2S
c.    MgCl2 dan CH4
d.   NH3 dan HCl
e.    FeCl3 dan PCl5

14.    Elektron valensi C=4, H=1, O=6, N=5, Cl=7, maka molekul berikut yang mengandung ikatan kovalen ganda adalah ... .

a.    N2 dan HCl
b.    CO2 dan O2
c.    H2O dan NH3
d.   H2 dan O2
e.    NH2 dan HCl

15.    Ikatan kovalen koordinasi terdapat pada ... .

a.    H2O
b.    NH4+
c.    CH4
d.   HF
e.    C2H4

16.    Molekul berikut yang tidak mengikuti kaidah oktet (mempunyai 8 elektron pada kulit terluar) adalah ... .

a.    H2O
b.    NH3
c.    CCl4
d.   BCl3
e.    PCl3

17.    Rumus berikut yang ketiganya merupakan rumus kimia dan rumus molekul adalah ... .

a.    H2O, H2F2, P2Cl6
b.    H2F2, KClO3, Pb2O4
c.    Na2O2, P4O10, C6H12O6
d.   C12H22O11, H2F2, HNO2
e.    H2O, H2SO4, HNO3

18.    Dari lima macam rumus kimia berikut yang merupakan rumus empiris adalah ... .

a.    C3H8O
b.    C2H2
c.    C6H12O6
d.   C6H6
e.    C2H4O2

19.    Dalam setiap senyawa MgSO4.5H2O terdapat ... .

a.    2 atom hidrogen
b.    5 atom hidrogen
c.    5 atom oksigen
d.   9 atom oksigen
e.    1 molekul Mg

20.    Rumus kimia timah (IV) karbonat adalah ... .

a.    SnCO2
b.    Sn2CO3
c.    Sn[CO3]2
d.   Sn4[CO3]2
e.    Sn[CO3]4

21.    Nama senyawa N2O3, KCN, KClO berturut-turut adalah ... .
a.    nitrogen (II) oksida, kalium sianida, kalium klorat
b.    dimitrogen trioksida, kalium sianida, kalium hipoklorit
c.    nitrogen oksida, kalium karbida, kalium klorat
d.   nitrogen (III) oksida, kalium karbonat, kalium klorit
e.    nitrogen trioksida, kalium sianida, kalium klorat
22.    Nama dari rumus kimia berikut yang tidak benar adalah ... .

a.    CuCO3 = tembaga (II) karbonat
b.    Hcl  = hidrogen klorida
c.    CO2  = karbon (II) oksida
d.   Na2CO3  = natrium karbonat
e.    FeO = Besi (II) oksida

23.    Pasangan rumus kimia yang benar untuk senyawa yang terbentuk dari ion-ion Na+, Fe3+, Cu2+, Cl-, PO43- adalah ... .

a.    Na (PO4)3 dan Fe3Cl
b.    NaCl dan Cu2 (PO4)3
c.    Cu2Cl dan Na3PO4
d.   FeCl3 dan Cu3(PO4)2
e.    FePO4 dan CuCl

24.    Karbon dan besi (III) oksida bereaksi membentuk besi dan karbon monoksida. Persamaan reaksi di bawah ini yang benar adalah ... .

a.    C  +  FeO                Fe  +  cO
b.    C  + Fe3O                3Fe+CO
c.    3C  +  Fe2O3                2Fe  +  3CO
d.   3C  +  Fe2O3                2Fe  +  3CO
e.    3C  +  FeO3                 Fe  +  3CO           

25.    Pada persamaan reaksi berikut :  a Cl2 + b KOH                 c KCl + d KClO3 + e H2O
koefisien reaksi a, b, c, d, dan e berturut-turut adalah ... .

a.    1, 3, 2, 1, 2
b.    1, 4, 3, 1, 4
c.    2, 4, 3, 1, 3
d.   3, 6, 5, 1, 3
e.    3, 6, 4, 2, 3

26.    Di antara persamaan reaksi berikut yang sudah setara adalah ... .
a.      PCl3  +  3H2O              3HCl  +  H3PO4
b.    MnO2  +  4HCl               MnCl2  +  2H2O  +  Cl2
c.    Cu  +  H2SO4               CuSO4  +  H2O  +  SO2
d.   Na  +  H2O                NaOh  +  H2
e.    Cl2  +  4 KOH                3Kcl  +  KclO3  +  H2O
27.    Dari persamaan reaksi berikut :
Fe2O3 + x CO →  2 Fe + y CO2         Harga X dan Y adalah ... .

a.       1 dan 2
b.      2 dan 3
c.       3 dan 3
d.      3 dan 2
e.       4 dan 4

28.    Reaksi ion berikut yang benar dan sudah setara adalah ... .
a.    Mg  +  H+                     Mg2+  +  H2
b.    CuO  +  H+                Cu2+  +  H2O
c.    2Ag+  + 2 [OH]-                Ag2O  +  H2O
d.   CO32-  +  H+                 H2O  +  CO2
e.    Pb2+  +  SO42-                 PbO  +  SO32-
29.    Di daerah vulkanik ditemukan unsur belerang padatan yang merupakan hasil reaksi antara gas belerang dioksida dan asam sulfida, dengan hasil samping air. Penulisan persamaan reaksi yang lengkap adalah ...
a.    8SO2(g)  +  16H2S(g)    16H2O(l)  +  3S8(s)
b.    2SO2(g)  +   H2S(g)    H2SO3(l)  +  S8(s)
c.    BeO2(g)  +  H2SO4(g)    BeS(s)  +  H2O(l)
d.   BeO(s)  +  H2S(g)    BeS(s)  +  H2O(l)
e.    SO2(g)  +  2H2S(g)  SO3(g)  +  H2O(l)
30.    Rekasi antara logam natrium dengan air diperoleh data sebagai berikut:
a. terjadi percikan api dan dihasilkan asap putih
b. jika larutan hasil reaksi ditambahkan dengan fenolftalein menghasilkan warna merah
Dari data tersebut dapat diperkirakan persamaan reaksi yang terjadi ... .
a.    2Na  +  H2  → Na2O  +  2H2  +  energi
b.    4Na + 2H2O    4NaH  +  O2  + enegi
c.    2Na  +  2H2O    2NaOH  +  H2 + energi
d.   2Na  +  3H2O →  Na2O  +  3H2  + energi
e.    2Na  +  2H2O    Na2O  +  2H2  + energi
31.     20 gram besi direaksikan dengan 8 gram belerang, maka akan terbentuk X gram senyawa besi belerang. Bila perbandingan massa besi dan belerang dalam senyawa besi belerang adalah 7 : 4 maka masa zat sesudah reaksi adalah ... .

a.    (28 + X) gram
b.    X gram
c.    (20 + X) gram
d.   22 gram
e.    28 gram

32.    Data eksperimen reaksi tembaga dan belerang sebagai berikut:
No.
Massa tembaga yang bereaksi
Massa belerang yang bereaksi
Massa senyawa tembaga sulfida
1.
2.
3.
4,8  gram
5,4 gram
6,4 gram
2,4 gram
2,7 gram
3,2 gram
7,2 gram
8,1 gram
9,6 gram
Perbandingan massa tembaga dan belerang dalam senyawa tembaga sulfida adalah ... .

a.    1: 2
b.    1: 3
c.    2: 3
d.   2: 1
e.    3: 2

33.    Dari data berikut diketahui :
Senyawa
Massa Nirogen (g)
Massa oksigen (g)
N2O
NO
N2O3
28
14
28
16
16
48
Apabila massa nitrogen tetap (sama), maka perbandingan massa oksigen dalam N2O : NO : N2O3 adalah ...

a.    3 : 2 : 1
b.    3 : 1 : 2
c.    2 : 1 : 3
d.   1 : 3 : 2
e.    1 : 2 : 3

34.    Pasangan senyawa berikut yang tidak memenuhi hukum Dalton adalah ... .

a.    CO dan CO2
b.    PCl3 dan PCl5
c.    NO2 dan NO
d.   Cu2O dan CO2
e.    FeO dan Fe2O3

35.    Pembakaran gas etana menurut reaksi : 2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O
Volume gas CO2 yang terbentuk pada pembakaran sempurna 3 liter gas etana adalah ... .

a.    1,5 liter
b.    3 liter
c.    6 liter
d.   9 liter
e.    10,5 liter

II.  Soal uraian
1.        Unsur X2+ mempunyai konfigurasi elektron 2 8 7. Tentukann golongan dan no. Periode unsur X !
2.        Tentukan pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB) dari senyawa PCl5 !
3.        Berikan nama senyawa berikut :
a.    CuCO3
b.    Na2SO4
4.        Setarakan persamaan reaksi berikut dengan menggunakan cara matematika atau aljabar !
Cu + HNO3 → Cu [NO3]2 + NO + H2O
5.        Pebandingan massa karbon dan oksigen untuk membentuk senyawa CO2 adalah 3 : 8. Jika setelah reaksi terbentuk 33 gram senyawa CO2 dan sisa 1 gram karbon, berapakah massa karbon, dan oksigen yang di reaksikan ?

KUNCI JAWABAN UAS I 2010-2011
KIMIA X


I.          Pilihan Ganda
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
E
C
A
D
B
B
C
C
C
D
A
C
D
B
B
D
C
A
D
C
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35





B
C
D
D
D
B
C

A
C
D
D
E
D
C







II.       Uraian
1.        Golongan IA, periode 4
2.        -     PEI = 5
-          PEB = 0
3.        # Tembaga [II] karbonat
# Natrium sulfat
4.        3Cu  +  8HNO3 3Cu[NO3]2  +  2NO + 4H2O
5.        10 gram karbon dan 24 gram oksigen