26.
Deret asam halida berikut dengan
titik didih makin meningkat adalah....
a.
HF, HCl, HBr, HI
b.
HCl, HBr, HI, HF
c.
HI, HBr, HC,l HF
d.
HBr, HI, HCl, HF
e.
HF, HI, HBr, HCl
27.
Unsur periode ketiga yang
bersifat amfoter adalah.....
a.
natrium
b.
magnesium
c.
aluminium
d.
silikon
e.
sulfur
28.
Suatu senyawa sulfat merupakan
senyawa kompleks. Ion kompleksnya terdiri dari atom pusat besi (III) yang
mengikat ligan-ligan aqua dan sulfato. Rumus senyawa tersebut adalah....
a.
[Fe(H2O)5SO4]
SO4
b.
[Fe(H2O)4 (SO4)2]
SO4
c.
[Fe(H2O)3(SO4)3]
SO4
d.
[Fe(H2O)3(SO4)3]2(
SO4)3
e.
[Fe(H2O)5SO4]2
SO4
29.
Unsur transisi yang bersifat
ferromagnetik adalah.....
a.
Sc
b.
Ti
c.
Cr
d.
V
e.
Cu
30.
Nama ion kompleks [Fe(OH)2(H2O)4]+
adalah.....
a.
ion tetraaquo dihidrokso besi
(III)
b.
ion tetraaquo dihidrokso besi
(II)
c.
ion tetraaquo dihidrokso ferrat
(II)
d.
ion tetraaquo dihidrokso ferrat
(III)
e.
ion dihidrokso tetraaquo besi
(II)
31.
Urutan yang benar pada proses
pengolahan tembaga dan biji tembaga adalah ....
a.
elektrolisis — reduksi —
pemekatan — pemanggangan
b.
reduksi — elektrolisis — pernanggangan —
pemekatan
c.
pemekatan — reduksi —pemanggangan
—elektrolisis
d.
Permanggangan — reduksi - pemekatan —
elektrolisis
e.
reduksi — pemanggangan — elektrolisis
—pemekatan
32.
Sifat paramagnetik dari unsur
transisi ditentukan oleh banyaknya ….
a.
elektron tunggal pada orbital f
b.
elektron tunggal pada orbital p
c.
elektron tunggal pada orbital d
d.
pasangan elektron pada orbital p
e.
pasangan elektron pada orbital d
33.
Tujuan pengolahan besi kasar
menjadi baja adalah untuk menghilangkan unsur-unsur ….
a.
Al, C, Si
b.
Si, S, P
c.
Cu, Ca, Al
d.
V, Si, C
e.
Mn. P, S
34.
Nama mineral yang mengandung
unsur mangan adalah ….
a.
bauksit
b.
kobaltit
c.
pirolusit
d.
kriolit
e.
pirit
35.
Berikut ini adalah beberapa proses pengolahan unsur :
(1)
Goldschmit;
(2)
Wohler;
(3)
Haber-Bosch
(4)
Frash; dan
(5)
Downs
Proses pengolahan magnesium ditunjukkan oleh nomor....
a.
(5)
b.
(4)
c.
(3)
d.
(2)
e.
(1)
II. Uraikan !
1.
Pada elektrolisis elektrolisis
larutan LSO4 dengan menggunakan elektroda Pt, ternyata dihasilkan
0,3175 gram logam L di katoda. Larutan hasil elektrolisis tepat dinetralkan
dengan 50 ml larutan Ca(OH)2 0,1 M. Berapakah massa atom relatif
(Ar) logam L ?
2.
Selesaikan persamaan reaksi
berikut dari pembuatan halogen gas I2 dan Cl2 !
a.
HI + H2SO4 →
b.
HCl + K2Cr2O7 →
3.
Berdasarkan elektron valensi,
seharusnya energi ionisasi Al lebih besar daripada energi ionisasi Mg. Namun
ternyata energi ionisasi Al dan Mg masing-masing sebesar 577 kJ/mol dan 738
kJ/mol. Mengapa terjadi demikian ?
4.
Mengapa logam transisi Sc3+,
Ti4+, dan Zn2+ warna kationnya tak berwarna?
5.
Pada pembentukan senyawa kompleks
[Zn(NH3)4] [Ni(CN)4], jelaskan !
a.
tentang hibridisasinya
b.
tentang bentuk geometrinya
nama senyawa kompleksnya |
26. B
|
27.C
|
28. E
|
29. C
|
30. A
|
|
31. A
|
32. C
|
33. B
|
34. C
|
35. A
|
A. KUNCI URAIAN
1. 63,5
2. a. 2 HI + H2SO4 → I2 + SO2 + 2 H2O
B. 14HCl + K2Cr2O7 → 6Cl2 + 2CrCl3 +
2KCl + 7 H2O
3. Karena Al pada
orbital 3d-nya terisi elektron ½ penuh sehingga menjadi tdk stabil yang
mengakibatkan energi ionisasi kecil dibandingkan dengan Mg.
4. logam Sc3+dan
Ti4+ pada sub kulit 3d elektronnya tidak ada (kosong) dan logam Zn2+
pada sub kulit 3d elektronnya terisi penuh.
5.
a. sp 3 dan dsp2
b. Tetrahedral dan
bujursangkar/ segiempat datar
c. Tetra amin seng
(II) tetra siano nikelat (II)