|
1.
|
Perbandingan massa kalsium (Ca) dan massa oksigen
(O) dalam pembentukan senyawa kalsium oksida (CaO) adalah 5 : 2. Bila 15 gram
kalsium direaksikan dengan 10 gram Oksigen, maka banyaknya kalsium oksida
yang terbentuk adalah ….
A. 7 gram
B. 14 gram
C. 17 gram
D. 21 gram
E. 25 gram
|
||||||||||||||||||||||||||||||||
|
2.
|
Diketahui Ar:
H = 1; O = 16; S= 32 dan Ca = 40. Massa molekul relatif (Mr) dari molekul
gips dengan rumus kimia CaSO4. adalah….
A. 4896
B. 2992
C.
290
D. 172
E. 136
|
||||||||||||||||||||||||||||||||
|
3.
|
Massa atom
relatif (Mr) dari K2CrO4 adalah 194. Jika Ar dari K = 39 dan O = 16, maka Ar
Cr adalah….
A. 20
B.
35,5
C. 38
D. 52
E. 83
|
||||||||||||||||||||||||||||||||
|
4.
|
Jumlah atom
yang terdapat dalam 0,1 mol logam besi
(Fe) adalah….
(diket
bilangan Avogadro 6,02 X 1023)
A 6,02
X 1025 atom
B. 6,02
X 1024 atom
C. 6,02
X 1023 atom
D. 6,02
X 1022 atom
E. 6,02
X 1021 atom
|
||||||||||||||||||||||||||||||||
|
5.
|
Harga pH larutan H2SO4 0,01 M sebesar ….
A. 2
B. 2 + log 1
C. 2 - log 1
D. 2 - log 2
E. 2 + log 2
|
||||||||||||||||||||||||||||||||
|
6.
|
Perhatikan
data percobaaan berikut ini
Larutan yang
bersifat basa adalah... .
A. 1 Dan 2
B. 1 Dan 5
C. 2 Dan 3
D. 2 Dan 4
E. 3 Dan 3
|
||||||||||||||||||||||||||||||||
|
7.
|
Pada
konsentrasi yang sama, larutan asam berikut yang mempunyai [H+]
terbesar adalah... .
A. HCL
B. H2SO4
C. CH3COOH
D. HF
E. HCOOH
|
||||||||||||||||||||||||||||||||
|
8.
|
Perhatikan
data percobaaan berikut ini
Larutan yang
bersifat basa adalah... .
A. 1 Dan 2
B. 1 Dan 5
C. 2 Dan 3
D. 2 Dan 4
E. 3 Dan 3
|
||||||||||||||||||||||||||||||||
|
9.
|
Perhatikan data-data percobaan berikut:
Berdasarkan data percobaan di atas, faktor yang mempengaruhi laju
reaksi adalah ….
A. massa, konsentrasi, dan
suhu
B. konsentrasi, suhu, dan
waktu
C. massa, konsentrasi, dan
luas permukaan
D. massa, suhu, dan luas
permukaan
E. konsentrasi, suhu, dan luas
permukaan
|
||||||||||||||||||||||||||||||||
|
10.
|
Perhatikan bagan perubahan entalpi berikut:
Berdasarkan bagan perubahan entalpi (
 H) diatas maka, reduksi CuO oleh gas Hidrogen
menjadi logam tembaga dan air merupakan reaksi ….
A.
Endoterm, sebab H awal
 H akhir dan H positif
B.
Endoterm, sebab H awal
 H akhir dan H positif
C.
Endoterm, sebab H awal
H akhir dan H negatif
D.
Eksoterm, sebab H awal
H akhir dan H negatif
E.
Eksoterm, sebab H awal
H akhir dan H positif |
||||||||||||||||||||||||||||||||
|
11.
|
Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut:
C(s) + O2(g) à CO2(g)
ΔH = -393,5 kJ
2CaO(s) à2Ca(s)
+ O2(g) ΔH = +1269 kJ
Ca(s) + C(s) + 3/2O2(g) à CaCO3(s)
ΔH = -1207,5 kJ
Berdasarkan data di atas, maka perubahan entalpi untuk reaksi:
CaCO3(s) à CaO(s)
+ CO2(g) adalah….
A. + 1207,5 kJ.mol-1
B. +1028,0 kJ.mol-1
C. +179,5 kJ.mol-1
D. -179,5 kJ.mol-1
E. -1028,0 kJ.mol-1
|
||||||||||||||||||||||||||||||||
|
12.
|
Pada reaksi
redoks :
KMnO4
+ KI + H2SO4 àMnSO4
+ I2 + K2SO4 + H2O
bilangan
oksidasi Mn berubah dari ... .
A. +14 menjadi
+8
B. –1 menjadi
+2
C. +7 menjadi
+2
D. –2 menjadi
+2
E. +7 menjadi
–4
|
||||||||||||||||||||||||||||||||
|
13.
|
Zat pereduksi
disebut juga…
A. Reduktor
B. Oksidator
C. Redoks
D. Reduksi
E. Oksidasi
|
||||||||||||||||||||||||||||||||
|
14.
|
Reaksi redoks
dalam sel Volta terjadi sebagai berikut:
Mg(s)
+ 2Ag(s) → Mg2+(aq) + 2Ag+(s)
Berdasarkan
persamaan reaksi tersebut, dapat diambil kesimpulan bahwa:
A. Mg lebih
mudah direduksi daripada Ag
B. Mg dapat
mengendapkan logam Ag dari larutannya
C. Ag lebih
mudah dioksidasi daripada Mg
D. Potensial
reduksi Ag lebih kecil daripada Mg
E. Sifat
oksidator Mg lebih kuat daripada Ag
|
||||||||||||||||||||||||||||||||
|
15.
|
Prinsip
pencegahan korosi dengan perlindungan katodik adalah ....
A. Logam
katode harus mudah dioksidasi
B. Logam anode
harus mudah direduksi
C. Tidak perlu
ada larutan elektrolit
D. Bahan yang
dilindungi harus diletakkan di anode
E. Potensial
reduksi logam di katode lebih besar daripada logam dianode
|
||||||||||||||||||||||||||||||||
|
16.
|
Atom karbon
memiliki kekhasan. Pernyataan yang tepat mengenai kekhasan atom karbon
adalah....
A. Karbon memiliki 4 elektron valensi
yang mampu membentuk ikatan kovalen yang kuat
B. Karbon mempunyai ukuran relatif
besar sehingga mampu mengikat semua unsur
C. Karbon memiliki 6 elektron valensi yang
dapat berikatan semua
D. Karbon dapat disintesis oleh manusia
E. Karbon dapat membentuk ikatan ion dari
keempat elektron terluarnya
|
||||||||||||||||||||||||||||||||
|
17.
|
Dalam suatu industri pembuatan ammonia dengan proses Haber-Bosch,
berlangsung reaksi kesetimbangan:
N2(g) + 3H2(g)
ó 2NH3(g) ΔH = -
92 kJ.
Pada proses Haber-Bosch, untuk memperoleh gas NH3 secara
optimal dilakukan hal-hal berikut :
1)
Suhu yang
digunakan ± 550oC
2)
Menggunakan
katalis V2O5
3)
Tekanan yang
digunakan antara 150-500 atm
4)
Memisahkan gas
NH3 yang terbentuk dengan segera
Dari keempat proses di atas, yang bertentangan dengan prinsip
pergeseran kesetimbangan adalah….
A. 1, 2, dan 3
B. 2, 3, dan 4
C. 1 dan 2
D. 3
E. 1
|
||||||||||||||||||||||||||||||||
|
18.
|
Nama yang
memenuhi aturan tatanama Alkena adalah...
A. 1,4 –
dimetil – 4 – heksena
B. 3 – etil –
2 – metil - 4 -heksena
C. 2 – metil –
4 – heksena
D. 3 – metil –
5 – heksena
E. 4 – metil –
2 – heksena
|
||||||||||||||||||||||||||||||||
|
19.
|
Berikut ini grafik titik didih 3 buah isomer dari
senyawa C6H14.
  Berdasarkan grafik dapat diprediksi senyawa P, Q,
dan R berturut-turut adalah ….
|
||||||||||||||||||||||||||||||||
|
20.
|
Fraksi minyak
bumi terbanyak adalah ….
A. Alkana dan
Sikloalkana
B. Aldehida
dan Aromatik
C. Sikloalkana
dan Aromatik
D. LPG, LNG,
dan Aspal
E. Bensin
Premium dan Solar
|
||||||||||||||||||||||||||||||||