Pilihlah jawaban berikut
dengan benar !
1.
Diantara
zat berikut yang merupakan pasangan elektrolit kuat dan elektrolit lemah jika
dilarutkan dalam air adalah ... .
a.
HCl
dan NH3
b.
CH3COOH
dan HclO4
c.
H2SO4
dan NaCl
d.
NaOH
dan HNO3
e.
H2S
dan H2O
2.
Hasil
pengamatan daya hantar listrik dari 5 sumber mata air ditunjukkan pada tabel
berikut :
Sumber mata
air
|
Hasil
pengamatan
|
|
Nyala lampu
|
Pengamatan
lain
|
|
1.
|
Tak Nyala
|
Sedikit
gelembung
|
2.
|
Nyala redup
|
Banyak
gelembung
|
3.
|
Nyala terang
|
Banyak
gelembung
|
4.
|
Tak Nyala
|
Tidak ada
gelembung
|
5.
|
Tak Nyala
|
Banyak
gelembung
|
Sumber mata air yang merupakan elektrolit kuat
dan elektolit lemah berturut-turut adalah .... .
a.
1
dan 2
b.
2
dan 3
c.
3
dan 4
d.
3
dan 5
e.
4
dan 5
3.
Zat
berikut merupakan senyawa kovalen yang larutannya dalam air dapat menghantarkan
listrik ... .
a.
C2H5OH
b.
CH4
c.
HCl
d.
NaCl
e.
CCl4
4.
Dari
zat berikut :
1)
NH4OH
2)
C6H12O6
3)
CH3COOH
4)
NaCl
Zat yang dalam
air terionisasi sempurna adalah ... .
a.
1,
2, 3
b.
1
dan 3
c.
2
dan 4
d.
4
e.
1,
2, 3, dan 4
5.
Logam
Mg dibakar di udara, maka terjadi reaksi :
2 Mg + O2 → 2 MgO
Berdasar konsep
pelepasan dan penangkapan elektron, maka partikel yang melepaskan elektron adalah
atom … .
a.
Mg
b.
O
c.
MgO
d.
Mg
dan O
e.
Mg,
atom O dan molekul MgO
6.
Pada
reaksi redoks di bawah ini :
Sn + 4
HNO3 → SnO2 + 4 NO2 + 2 H2O
Yang
berperan sebagai reduktor adalah ... .
a.
Sn
b.
HNO3
c.
SnO2
d.
H2O
e.
NO2
7.
Oksidator
berikut ini yang memiliki harga perubahan bilangan oksidasi sama dengan 5
adalah … .
a.
Cr2O72- menjadi
Cr2+
b.
I2 menjadi
IO3-
c.
Al2O3 menjadi Al3+
d.
ClO3-
menjadi Cl-
e.
MnO4-
menjadi Mn2+
8.
Diketahui
persamaan reaksi redoks sebagai berikut :
Zn + 2
MnO2 + 2 NH4+ → Zn2+ + Mn2O3 + 2 NH3 + H2O
Perubahan
bilangan oksidasi Mn pada reaksi redoks
tersebut adalah ... .
a.
+1 menjadi
+2
b.
+2 menjadi
+3
c.
+4 menjadi
+3
d.
+2 menjadi
+4
e.
+4 menjadi
+2
9.
Pada
reaksi di bawah ini :
3
CuS +
2 NO3-
+ 8 H+ → 3 Cu2+ + 3
S +
4 H2O + 2 NO
Yang
hasil oksidasi adalah ... .
a.
Cu2+
b.
S
c.
H2O
d.
NO
e.
H2O
dan NO
10.
Rumus
kimia dari Timbal (IV) sulfida adalah ... .
a.
PbS
b.
Pb2S2
c.
Pb2S
d.
PbS2
e.
Pb4S2
11.
Rumus
kimia dan nama senyawa berikut yang benar adalah ... .
|
Rumus
Kimia
|
Nama
|
a.
|
FeSO4
|
Besi
(III) sulfida
|
b.
|
Cu2O
|
Tembaga
(II) oksida
|
c.
|
NO2
|
Nitrogen
(V) oksida
|
d.
|
CuCO3
|
Tembaga
(II) karbonat
|
e.
|
PbO2
|
Timbal
(II) oksida
|
12.
Prinsip
reaksi reduksi terjadi pada ... .
a.
pembuatan
asam sulfat
b.
reaksi
pembakaran
c.
proses
respirasi
d.
proses
pembuatan besi dari bijih besi
e.
proses
korosi dari logam
13.
Data
hasil pengamatan percobaan pemanasan gula :
1.
Terdapat
padatan hitam
2.
Terjadi
gas yang dapat mengeruhkan air kapur
3.
Terjadi
zat yang dapat mengubah warna kertas kobalt dari biru menjadi merah
Berdasarkan
data di atas, gula mengandung unsur karbon, hidrogen, dan oksigen. Bukti yang
menunjukkan adanya unsur hidrogen adalah data .... .
a.
1
b.
2
c.
3
d.
1
dan 2
e.
2
dan 3
14.
Senyawa
berikut yang termasuk hidrokarbon adalah ... .
a.
karbohidrat
b.
garam
dapur
c.
gas
karbit
d.
alkohol
e.
cuka
15.
senyawa
berikut ini yang merupakan hidrokarbon tak jenuh adalah ... .
a.
C2H6
b.
C3H8
c.
C4H10
d.
C4H8
e.
C5H12
16.
Nama
yang tepat untuk senyawa dengan rumus struktur di bawah ini adalah ... .
CH3
CH3 –
CH – CH2 – CH – CH3
CH3
a.
2,3
– dimetil pentana
b.
2,
4 – dimetil pentana
c.
1,
1, 2, 4 – tetrametil butane
d.
2,
3, 4 – trimetil pentana
e.
1,
1, 2, 3 – tetrametil butana
17.
Perhatikan
struktur senyawa hidrokarbon berikut :
CH3 – CH2 – C = CH2
CH – CH3
CH3
Nama
yang tepat untuk senyawa di atas adalah ... .
a.
2,
3-dimetil-3-pentena
b.
2-isopropil-1-butena
c.
2-etil-3-metil-1-butena
d.
3-metil-2-etil
-1-butena
e.
3-etil-2-metil-3,4-butena
18.
Senyawa
berikut merupakan isomer dari 2-metil-1-butena, kecuali … .
a.
CH3CH2CH2CH2CH3 d. CH3(CH2)2CH(CH3)2
b.
(CH3)2CHCH2CH3 e. CH2 –– CH2
c.
CH3 CH(CH3) CH2
CH3
CH2 CH2
CH2
19.
Perhatikan
rumus struktur berikut ini :
1)
CH3
– CH – CH – CH3
CH3 CH3
2)
CH3
– CH – CH2
CH3
3)
CH2
– CH3
CH2
– CH2 – CH3
CH3
4)
CH3
– C – CH3
CH3
Isomer
ditunjukkan oleh ... .
a.
1
dan 2
b.
2
dan 3
c.
3
dan 4
d.
1
dan 3
e.
2
dan 4
20.
Senyawa
yang dapat diramalkan mempunyai titik didih tertinggi adalah ... .
a.
CH3
– CH2 – CH2 – CH3
b.
CH3
– CH(CH3)2
c.
CH3
– CH(CH3) – CH2 – CH3
d.
CH3
– C(CH3)2 – CH3
e.
CH3
– (CH2)3 – CH3
21.
Reaksi
: CH3 – CH2 – CH
= CH2 + H2 → CH3
– CH2 – CH2 – CH3
Di
sebut reaksi ... .
a.
substitusi
b.
adisi
c.
eliminasi
d.
oksidasi
e.
pembakaran
22.
Pada
pembakaran senyawa berikut dihasilkan jumlah mol H2O dan CO2 yang sama adalah ... .
a.
CH4
b.
C2H6
c.
C3H6
d.
d. C4H6
e.
C3H8
23.
Hasil
penyulingan minyak bumi yang titik didihnya paling rendah adalah ... .
a.
LNG
b.
L
PG
c.
solar
d.
residu
e.
bensin
24.
Berdasarkan
perjanjian bilangan oktan dari senyawa isooktana diberi nilai ... .
a.
0
b.
30
c.
50
d.
80
e.
100
25.
Senyawa
yang paling banyak terdapat di dalam minyak bumi adalah ... .
a.
alkana
rantai tertutup
b.
sikloalkana
c.
alkana
rantai terbuka, lurus dan bercabang
d.
sikloalkana
dan bercabang
e.
hidrokarbon aromatik
26.
Fraksi
minyak bumi di bawah ini yang tersusun menurut kenaikan titik didik yaitu … .
a.
kerosin,
solar, bensin
b.
kerosin,
bensin, solar
c.
bensin,
solar, Kerosin
d.
bensin,
Kerosin, solar
e.
solar,
bensin, Kerosin
27.
bensin
dengan penambahan zat aditif MTBE disebut bensin premix yang mempunyai bilangan
oktan 92, ini berarti bensin premix setara dengan campuran ... .
a.
92%
isooktana dan 8% n-oktana
b.
8%
isooktana dan 92% n-heksana
c.
92%
isooktana dan 8% n-heksana
d.
8%
isooktana dan 92% n-heptana
e.
92%
isooktana dan 8% n-heptana
28.
Untuk
mengurangi knocking pada mesin maka bensin tersebut ditambahkan zat berikut
yang tidak menyebabkan pencemaran ... .
a.
TEL
b.
Nafta
c.
MTBE
d.
Isooktana
e.
n-heptana
29.
Fraksi
minyak bumi yang paling banyak digunakan sebagai bahan dasar industri
petrokimia adalah ... .
a.
LPG
b.
Residu
c.
nafta
d.
kerosin
e.
parafin
30.
Perhatikan
zat-zat berikut :
1)
CH2Br
− CH2Br
2)
(C2H5)4Pb
3)
Isooktana
4)
MTBE
Zat yang dapat
menaikkan angka oktan adalah … .
a.
1,
2, dan 3
b.
1
dan 3
c.
2
dan 4
d.
4
saja
e.
1,
2, 3, dan 4
II. Uraikan !
1.
Sebutkan
tiga perbedaan larutan elektrolit dan nonelektrolit beserta masing-masing
contohnya !
2.
Tentukan
perubahan bilangan oksidasi, oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil
reduksi dari persamaan reaksi berikut ini !
a.
2
CuS +
3 O2 → 2 CuO
+ 2 SO2
b.
2
Al +
Fe2O3
→ Al2O3 + 2
Fe
3.
Tuliskan
isomer geometri dari senyawa alkena berikut ini !
a.
CH3 ––C = CH–– CH3
C2H5
C2H5
b.
CH3 –– CH2––CH2––
C = C –– CH3
C2H5
4.
Berikan nama senyawa dengan struktur
molekul berikut ini!
CH3 C2H5
CH3 ––
C –– CH
–– C ≡ CH
CH2
CH3
5.
Penambahan TEL untuk menaikkan angka
oktan mempunyai dampak negatif terhadap lingkungan. Sebutkan dampak negatif
tersebut !