kimia kls x uas genap

Pilihlah jawaban berikut dengan benar !

1.         Diantara zat berikut yang merupakan pasangan elektrolit kuat dan elektrolit lemah jika dilarutkan dalam air adalah ... .

a.         HCl dan NH3
b.        CH3COOH dan HclO4
c.         H2SO4 dan NaCl                  
d.        NaOH dan HNO3
e.         H2S dan H2O

2.         Hasil pengamatan daya hantar listrik dari 5 sumber mata air ditunjukkan pada tabel berikut :
Sumber mata air
Hasil pengamatan
Nyala lampu
Pengamatan lain
1.
Tak Nyala
Sedikit gelembung
2.
Nyala redup
Banyak gelembung
3.
Nyala terang
Banyak gelembung
4.
Tak Nyala
Tidak ada gelembung
5.
Tak Nyala
Banyak gelembung
 Sumber mata air yang merupakan elektrolit kuat dan elektolit lemah berturut-turut adalah .... .

a.         1 dan 2
b.        2 dan 3
c.         3 dan  4
d.        3 dan 5
e.         4 dan 5

3.         Zat berikut merupakan senyawa kovalen yang larutannya dalam air dapat menghantarkan listrik ... .

a.         C2H5OH
b.        CH4     
c.         HCl
d.        NaCl
e.         CCl4

4.         Dari zat berikut :

1)        NH4OH
2)        C6H12O6
3)        CH3COOH
4)        NaCl

Zat yang dalam air terionisasi sempurna adalah ... .

a.         1, 2, 3
b.        1 dan 3
c.         2 dan 4
d.        4
e.         1, 2, 3, dan 4

5.         Logam Mg dibakar di udara, maka terjadi reaksi :  2 Mg + O2 → 2 MgO
Berdasar konsep pelepasan dan penangkapan elektron, maka partikel yang melepaskan elektron adalah atom … .

a.         Mg
b.        O  
c.         MgO           
d.        Mg dan O
e.         Mg, atom O dan molekul MgO

6.         Pada reaksi redoks di bawah ini :
Sn  +   4 HNO3    SnO2  +  4 NO2  +  2 H2O
Yang berperan sebagai reduktor  adalah ... .

a.         Sn
b.        HNO3   
c.         SnO2 
d.        H2O
e.         NO2

7.         Oksidator berikut ini yang memiliki harga perubahan bilangan oksidasi sama dengan 5 adalah … .

a.         Cr2O72-  menjadi  Cr2+
b.        I2    menjadi   IO3-
c.         Al2O3   menjadi  Al3+    
d.        ClO3- menjadi  Cl-      
e.         MnO4-  menjadi Mn2+                                                                                                        

8.         Diketahui persamaan reaksi redoks sebagai berikut :
Zn  +  2 MnO2  +  2 NH4+  Zn2+  +  Mn2O3  +  2 NH3  +  H2O
Perubahan bilangan oksidasi Mn  pada reaksi redoks tersebut adalah ... .

a.         +1  menjadi  +2
b.        +2  menjadi  +3
c.          +4 menjadi  +3
d.        +2  menjadi   +4
e.         +4  menjadi    +2 

9.         Pada reaksi di bawah ini :
3 CuS  +  2 NO3-  +  8 H+  3 Cu2+  +  3 S  +  4 H2O  +  2 NO
Yang hasil oksidasi adalah ... .

a.         Cu2+
b.        S 
c.         H2O  
d.        NO
e.         H2O dan  NO

10.     Rumus kimia dari Timbal (IV) sulfida adalah ... .

a.         PbS
b.        Pb2S2 
c.         Pb2S 
d.        PbS2
e.         Pb4S2

11.     Rumus kimia dan nama senyawa berikut yang benar adalah ... .

Rumus Kimia
Nama
a.
FeSO4
Besi (III) sulfida
b.
Cu2O
Tembaga (II) oksida
c.
NO2
Nitrogen (V) oksida
d.
CuCO3
Tembaga (II) karbonat
e.
PbO2
Timbal (II) oksida
12.     Prinsip reaksi reduksi terjadi pada ... .

a.         pembuatan asam sulfat
b.        reaksi pembakaran
c.         proses respirasi
d.        proses pembuatan besi dari bijih besi
e.         proses korosi dari logam

13.     Data hasil pengamatan percobaan pemanasan gula :
1.        Terdapat padatan hitam
2.        Terjadi gas yang dapat mengeruhkan air kapur
3.        Terjadi zat yang dapat mengubah warna kertas kobalt dari biru menjadi merah
Berdasarkan data di atas, gula mengandung unsur karbon, hidrogen, dan oksigen. Bukti yang menunjukkan adanya unsur hidrogen adalah data .... .

a.         1
b.        2 
c.         3  
d.        1 dan 2
e.         2 dan 3

14.     Senyawa berikut yang termasuk hidrokarbon adalah ... .

a.         karbohidrat
b.        garam dapur
c.         gas karbit
d.        alkohol
e.         cuka

15.     senyawa berikut ini yang merupakan hidrokarbon tak jenuh adalah ... .

a.         C2H6
b.        C3H8 
c.         C4H10 
d.        C4H8 
e.         C5H12

16.     Nama yang tepat untuk senyawa dengan rumus struktur di bawah ini adalah ... .
                             CH3


 
CH3 – CH – CH2 – CH – CH3


 
            CH3

a.         2,3 – dimetil pentana
b.        2, 4 – dimetil pentana
c.         1, 1, 2, 4 – tetrametil butane
d.        2, 3, 4 – trimetil pentana
e.         1, 1, 2, 3 – tetrametil butana

17.     Perhatikan struktur senyawa hidrokarbon berikut :
CH3 – CH2 – C = CH2

                     CH – CH3


 
                     CH3
Nama yang tepat untuk senyawa di atas adalah ... .

a.         2, 3-dimetil-3-pentena
b.        2-isopropil-1-butena
c.         2-etil-3-metil-1-butena
d.        3-metil-2-etil -1-butena
e.         3-etil-2-metil-3,4-butena

18.     Senyawa berikut merupakan isomer dari 2-metil-1-butena, kecuali .
a.         CH3CH2CH2CH2CH3                                d.   CH3(CH2)2CH(CH3)2
b.        (CH3)2CHCH2CH3                                    e.   CH2 ––  CH2
c.         CH3 CH(CH3) CH2 CH3
                                                                CH2       CH2






 
                                                                       CH2
19.     Perhatikan rumus struktur berikut ini :
1)      CH3 – CH – CH – CH3







 
                                   CH3    CH3
2)      CH3 – CH – CH2
 

                                    CH3
3)      CH2 – CH3


 
CH2 – CH2 – CH3
                           CH3

4)      CH3 – C – CH3


 
                           CH3
Isomer ditunjukkan oleh ... .

a.         1 dan 2
b.        2 dan 3
c.         3 dan 4
d.        1 dan 3
e.         2 dan 4

20.     Senyawa yang dapat diramalkan mempunyai titik didih tertinggi adalah ... .

a.         CH3 – CH2 – CH2 – CH3
b.        CH3 – CH(CH3)2  
c.         CH3 – CH(CH3) – CH2 – CH3   
d.        CH3 – C(CH3)2 – CH3   
e.         CH3 – (CH2)3  – CH3

21.     Reaksi :    CH3 – CH2 – CH =  CH2 + H2     CH3 – CH2 – CH2 – CH3
Di sebut reaksi ... .

a.         substitusi
b.        adisi  
c.         eliminasi 
d.        oksidasi
e.         pembakaran

22.     Pada pembakaran senyawa berikut dihasilkan jumlah mol H2O dan CO2  yang sama adalah ... .

a.         CH4
b.        C2H6 
c.         C3H6
d.        d.   C4H6
e.         C3H8

23.     Hasil penyulingan minyak bumi yang titik didihnya paling rendah adalah ... .

a.         LNG
b.        L PG
c.         solar  
d.        residu
e.         bensin

24.     Berdasarkan perjanjian bilangan oktan dari senyawa isooktana diberi nilai ... .

a.         0
b.        30
c.         50
d.        80
e.         100

25.     Senyawa yang paling banyak terdapat di dalam minyak bumi adalah ... .

a.         alkana rantai tertutup
b.        sikloalkana
c.         alkana rantai terbuka, lurus dan bercabang
d.        sikloalkana dan bercabang
e.          hidrokarbon aromatik

26.     Fraksi minyak bumi di bawah ini yang tersusun menurut kenaikan titik didik yaitu … .

a.         kerosin, solar, bensin
b.        kerosin, bensin, solar
c.         bensin, solar, Kerosin
d.        bensin, Kerosin, solar
e.         solar, bensin,  Kerosin

27.     bensin dengan penambahan zat aditif MTBE disebut bensin premix yang mempunyai bilangan oktan 92, ini berarti bensin premix setara dengan campuran ... .

a.         92% isooktana dan 8% n-oktana
b.        8% isooktana dan 92% n-heksana
c.         92% isooktana dan 8% n-heksana
d.        8% isooktana dan 92% n-heptana
e.         92% isooktana dan 8% n-heptana

28.     Untuk mengurangi knocking pada mesin maka bensin tersebut ditambahkan zat berikut yang tidak menyebabkan pencemaran ... .

a.         TEL
b.        Nafta
c.         MTBE
d.        Isooktana
e.         n-heptana

29.     Fraksi minyak bumi yang paling banyak digunakan sebagai bahan dasar industri petrokimia adalah ... .

a.         LPG
b.        Residu
c.         nafta
d.        kerosin
e.         parafin

30.     Perhatikan zat-zat berikut :

1)        CH2Br − CH2Br
2)        (C2H5)4Pb
3)         Isooktana
4)        MTBE

Zat yang dapat menaikkan angka oktan adalah .

a.         1, 2, dan 3
b.        1 dan 3
c.         2 dan 4
d.        4 saja
e.         1, 2, 3, dan 4


II. Uraikan !

1.         Sebutkan tiga perbedaan larutan elektrolit dan nonelektrolit beserta masing-masing contohnya !
2.         Tentukan perubahan bilangan oksidasi, oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi dari persamaan reaksi berikut ini !
a.         2 CuS  +   3 O2    2 CuO  +  2  SO2
b.        2 Al  +  Fe2O3    Al2O3   +   2 Fe
3.         Tuliskan isomer geometri dari senyawa alkena berikut ini !

a.              CH3 ––C  = CH–– CH3
       C2H5    
                                       C2H5

b.             CH3 –– CH2––CH2–– C = C –– CH3
                                                    C2H5
4.         Berikan nama senyawa dengan struktur molekul berikut ini!
                       CH3       C2H5            

CH3  ––   C  ––   CH  ––  C     CH

                       CH2

                       CH3
5.         Penambahan TEL untuk menaikkan angka oktan mempunyai dampak negatif terhadap lingkungan. Sebutkan dampak negatif tersebut !