soal termokimia

1.         Unsur dalam sistem periodic terletak pada golongan IIIA dan period ke-3 memiliki konfigurasi elektron .…

a.         1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

b.        1s2 2s2 2p6 3s1

c.         1s2 2s2 2p1

d.        1s2 2s2 2p3

e.         1s2 2s2 2p6 3s2

2.         Unsur  dalam sistem periodik tertletak pada golongan dan periode berturut-turut .…

a.         IVA, 3

b.        VA, 2

c.         VIA, 3

d.        VIIA, 3

e.         IVB, 2

3.         Diketahui unsur Y dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1. Manakah dari pernyataan berikut yang benar mengenai unsur tersebut adalah ....

a.         mempunyai 8 pasang elektron dalam orbitalnya

b.        n = 3, ℓ = 2, m = -1, s = - ½

c.         n = 3, ℓ = 2, m = +2, s = + ½

d.        n = 4, ℓ = 0, m = 0, s = - ½

e.         termasuk ke dalam logam alkali

4.         Pasangan molekul berikut yang mempunyai ikatan hidrogen paling kuat adalah .…

a.         HCl dan HBr

b.        HF dan HCl

c.         HF dan NH₃

d.        HF dan HI

e.         HF dan H₂O

5.         Berdasarkan gaya London, senyawa berikut yang mempunyai titik didih paling tinggi ialah ….

a.         N₂O

b.        C₃H₈

c.         HF

d.        MgO

e.         SO₂

6.         Ciri-ciri reaksi eksotermis adalah .…

a.         lingkungan yang menyerap kalor dari sistem

b.        sistem menyerap kalor dari lingkungan

c.         sistem dan lingkungan memiliki kalor sama

d.        kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol

e.         pada akhir reaksi kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem

7.         Pada reaksi:  2 C₂H₂   +   5 O₂  à   4 CO₂  +   2 H₂O       ∆H= - a kJ

Harga a tersebut menunjukkan .…

a.         ∆H pembentukan CO₂

b.        ∆H pembakaran C₂H₂

c.         ∆H pembentukan C₂H₂

d.        ∆H pembentukan H₂O

e.         ∆H reaksi 2 mol C₂H₂ dengan 5 mol O₂

8.         Bagian dari ilmu kimia yang mempelajari tentang kalor reaksi disebut ….

a.         kinetika

b.        entalphi

c.         termokimia

d.        tekanan

e.         kapasitas kalor

9.         Perhatikan data persamaan reaksi termokimia di bawah ini!

(1)     CH₃OH(l)  +  3/2 O₂(g)  à  CO₂(g)  +  2 H₂O(l)               ∆H= - X Kj/mol

(2)     H₂(g)  +  ½ O₂(g)  à  H₂O(l)                                             ∆H= - X kJ/mol

(3)     C(s)  +  2 H₂(g) à CH₄(g)                                                 ∆H= - X kJ/mol

(4)     HBr(g)   à ½ H₂(g) + ½ Br₂(g)                                         ∆H= + X kJ/mol

Pasangan persamaan reaksi berturut-turut yang merupakan ∆Hf, ∆Hd dan ∆Hc adalah …

a.         (1), (2) dan (3)

b.        (1), (2) dan (4)

c.         (2), (3) dan (4)

d.        (2), (3) dan (1)

e.         (3), (4) dan (1)

10.     Diketahui reaksi-reaksi:

N₂ + 3 H₂  à  2 NH₃                                         ∆H = -90 kJ

2 H₂  +  O₂  à  2 H₂O                                       ∆H = - 560 kJ

4 NH₃  +  5 O₂  à  4 NO  +  6 H₂O                 ∆H = - 1140 kJ

Sehingga ∆H reaksi N2  +  O2  à  2 NO adalah …

a.         + 1120 kJ

b.        – 1200 kJ

c.         + 200 kJ

d.        – 180 kJ

e.         + 180 kJ

11.     Diketahui energi ikatan rata-rata sebagai berikut:

C ≡ C      =  145 kkal/mol

C – C     = 83 kkal/mol

H – H      = 104 kkal/mol

C – H     = 99 kkal/mol

Perubahan entalphi untuk reaksi :

CH₃ – C ≡ CH(g)  +  2 H₂(g) à  CH₃CH₃CH₃(g) adalah …. Kkal.

a.         – 263

b.        - 223

c.         – 263

d.        – 293

e.         – 263

12.     Diketahui persamaan termokimia :

i.          2H₂(g)  +  O₂(g)  à  2H₂O(l)                                 ∆H = -572 kJ

ii.        C(s)   +  O₂(g)  à CO₂ (g)                                     ∆H = - 394 kJ

iii.      CH₄(g)  +   2 O₂(g)  à CO₂(g)  + 2 H₂O               ∆H = -887 kJ

Perubahan entalpi untuk reaksi

       C(s)  +  2 H2(g)  à  CH4(g) adalah …

a.         + 1.853 kJ

b.        – 1.853 kJ

c.         – 709 kJ

d.        +79 kJ

e.         -79 kJ

KUNCI

1.      A

2.      C

3.      c

4.      C

5.      E

6.      A

7.      B

8.      C

9.      E

10.  E

11.  D