soal laju reaksi dan kesetimbangan kimia



1.         Tumbukan yang mempunyai energi yang cukup untuk memutuskan ikatan-ikatan pada zat yang bereaksi disebut .

a.         tumbukan aktif
b.        tumbukan pasif
c.         tumbukan efektif
d.        energi efektif
e.         energi aktivasi

2.         Laju reaksi A + B  à AB pada setiap saat dapat dinyatakan sebagai penambahan konsentrasi.

a.         A tiap satuan waktu
b.        A dan B tiap satuan waktu
c.         A, B dan AB tiap satuan waktu
d.        AB tiap satuan waktu
e.         A dan AB tiap satuan waktu

3.         Diantara reaksi berikut ini yang mempunyai laju paling besar (paling cepat) adalah .
a.         2 gram batang Zn dengan larutan HCl berkonsentrasi 0,01 M
b.        2 gram batang Zn dengan larutan HCl berkonsentrasi 0,1 M
c.         2 gram serbuk Zn dengan larutan HCl berkonsentrasi 0,01 M
d.        2 gram serbuk Zn dengan larutan HCl berkonsentrasi 0,001 M
e.         2 gram serbuk Zn dengan larutan HCl berkonsentrasi 0,1 M
4.         Kenaikan suhu pada suatu reaksi, maka reaksi tersebut akan berlangsung cepat. Hal itu dikarenakan Kenaikan suhu akan.

a.         menaikkan energi aktivasi
b.        memperbesar konsentrasi
c.         memperbesar energi kinetik
d.        memperbesar tekanan
e.         memperbesar luas permukaan

5.         Fungsi dari katalis dalam suatu reaksi kimia adalah ….

a.         untuk mengubah keseimbangan
b.        untuk menambah atau mengurangi laju reaksi
c.         membentuk larutan
d.        sebagai komponen utama reaksi
e.         menurunkan energy aktivasi

6.         Semakin tinggi konsentrasi zat-zat pereaksi, semakin cepat bereaksi karena semakin.

a.         rendah energy aktivasinya
b.        besar energy yang dihasilkan partikel
c.         cepat gerakan partikel
d.        dekat jarak antar partikel
e.         banyak kemungkinan partikel bertabrakan

7.         Pada suhu 273oC, gas bromin bereaksi dengan gas nitrogen monoksida menurut persamaan reaksi:
2 NO(g)  +  Br2(g)  à  2  NOBr(g)
Dari reaksi tersebut diperoleh data sebagai berikut.
No.
[ NO ] M
[Br2]  M
v (M/s)
1.
2.
3.
4.
5.
0,1
0,1
0,1
0,2
0,3
0,05
0,10
0,20
0,05
0,05
6
12
24
24
54







Berdasarkan data di atas,maka reaksinya mempunyai orde ….

a.         0
b.        1
c.         2
d.        3
e.         4

8.         Suatu sistem homogen adalah ……

a.         zat-zat yang terlibat dalam reaksi sewujud
b.        reaksi yang menghasilkan satu jenis zat
c.         suatu reaksi yang koefisien reaktan = hasil reaksi
d.        sistem yang tidak dapat bereaksi
e.         reaksi yang tidak membutuhkan atom lain

9.         Dari pernyataan-pernyataan reaksi berikut:
(1)     Secara mikroskopis reaksi berjalan terus-menerus
(2)     Secara makroskopis reaksi berjalan terus-menerus
(3)     Terjadi pada sistem tertutup
(4)     Terjadi pada sistem terbuka
Yang merupakan ciri-ciri dari kesetimbangan dinamis adalah ….

a.         (1)
b.        (1) dan (2)
c.         (1) dan (3)
d.        (2) dan (3)
e.         (3) dan (4)

10.     Tetapan kesetimbangan reaksi, 2 BaO2(s)    2 BaO(s)  +  O2(g), ditentukan oleh persamaan yaitu …

        b.        c.      d.      e.

11.     Pada kesetimbangan:     2 SO2(g)  +  O2(g) ↔ 2 SO3(g)                       ∆H = -98 kJ
Jika pada suhu tetap, tapi volume diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke ….
a.         kanan, karena jumlah mol hasil reaksi < pereaksi
b.        kanan, karena jumlah mol hasil reaksi > pereaksi
c.         kanan, karena jumlah mol pereaksi = hasil reaksi
d.        kiri, karena jumlah mol pereaksi < hasil reaksi
e.         kanan, karena jumlah mol pereaksi > hasil reaksi
12.     Untuk memperoleh asam sulfat H2SO4 secara besar-besaran dengan proses kontak, menurut reaksi:
2  SO2(g)  +  O2(g)    2 SO3               ∆H =  - x kJ
Dapat dilakukan dengan jalan berikut, salah satu cara yang tepat yaitu .

a.         Menurunkan tekanan
b.        Menambahkan SO2 dan O2
c.         Menurunkan suhu
d.        Menggabungkan SO3 yang telah terbentuk
e.         Mengurangi jumlah konsentrasi SO2 dan O2

13.     Dalam ruangan 1 liter terdapat kesetimbangan antara gas N2, H2 dan NH3 dengan persamaan reaksi:
2  NH3(g)     N2(g)  +  3 H2(g)
Pada kesetimbangan tersebut terdapat 0,01 mol N2, 0,01 mol H2 dan 0,05 mol NH3. Harga tetapan kesetimbangan Kc reaksi adalah ….

a.         2 x 10-4
b.        5 x 10-5
c.         5 x 10-5
d.        4 x 10-2
e.         2 x 10-10

kunci


1.      E
2.      C
3.      D
4.      E
5.      C
6.      E
7.      E
8.      D
9.      A
10.  C
11.  E
12.  A
13.  B
14.  D
 


0 Response to "soal laju reaksi dan kesetimbangan kimia"

Post a Comment

Note: Only a member of this blog may post a comment.