kimia xi uts ganjil



Berilah tanda silang (x) huruf a,b,c, atau e pada jawaban yang paling benar !

1. Tentukan kemolalan larutan yang dibuat dengan melarutkan 3,6 gram glukosa (C6H12O6) dalam 50 gram air. ( Ar C = 12; Ar O = 16; Ar H = 1 )……

A. 0,3 m
B. 0,4 m
C. 0,5 m
D. 0,6 m
E. 0,7 m

ANSWER: B

2. Berapa gram urea ( CO(NH2)2 ) yang harus dilarutkan ke dalam 200 ml air ( ρ air = 1 g/ml ) agar kemolalan larutannya 0,2 m. ( Ar C = 12; Ar O = 16; Ar N = 23; Ar H = 1 )……

A. 0,8 gram
B. 1,2 gram
C. 1,8 gram
D. 2,4 gram
E. 3,6 gram

ANSWER: D

3. Fraksi mol fruktosa dalam air adalah 0,2. Tekanan uap air murni pada temperatur 250C adalah 76 cmHg, maka tekanan uap jenuh larutan pada temperatur tersebut adalah……

A. 58,8 cmHg
B. 60,8 cmHg
C. 62,8 cmHg
D. 64,8 cmHg
E. 66,8 cmHg

ANSWER: B

4. Tentukan titik didih 0,2 m larutan gula ( Kb air = 0,520C ) ……

A. 100,5200C
B. 100,7800C
C. 100,1040C
D. 101,3200C
E. 101,520C

ANSWER: C

5. Urea( CO(NH2)2 )yang massanya 30 gram dilarutkan dalam 500 gram air ( Kf air = 1,860C ). Titik beku larutan tersebut adalah……

A. -0,0930C
B. -1,860C
C. 00C
D. 0,0930C
E. 1,860C

ANSWER: B

6 Supaya larutan mendidih pada temperatur 1020C maka massa NaCl yang harus dilarutkan ke dalam 100 ml air ( Ar Na = 23; Ar Cl = 35,5; Kb air = 0,520C ) adalah……

A. 5,63 gram
B. 11,25 gram
C. 16,25 gram
D. 22,50 gram
E. 45 gram

ANSWER: B


7. Sifat-sifat di bawah ini yang bukan termasuk sifat koligatif larutan adalah ….

A. tekanan osmosis
B. penurunan titik beku
C. kenaikan titik didih
D. penurunan tekanan uap jenuh
E. penurunan titik didih

ANSWER: E

8. Pernyataan yang tepat mengenai sifat koligatif larutan adalah ….
A. sifat koligatif larutan bergantung pada jenis zat terlarut
B. sifat koligatif larutan bergantung pada jumlah partikel zat terlarut
C. tekanan uap suatu zat merupakan sifat koligatif larutan yang tergantung pada jenis zat
D. salah satu sifat koligatif larutan adalah penurunan titik didih larutan
E. sifat koligatif larutan merupakan sifat kimia
ANSWER: B

9. Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh ….

A. jumlah partikel zat terlarut
B. jenis partikel zat terlarut
C. banyak sedikitnya larutan
D. massa jenis larutan
E. warna zat pelarut

ANSWER: A

10. Harga kenaikan titik didih molal (Kb) tergantung pada ….
A. jumlah gram zat terlarut dalam 1 liter larutan
B. jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan
C. jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter pelarut
D. jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram larutan
E. jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut
ANSWER: E

11. Peristiwa berkurangnya tekanan uap larutan terjadi akibat ….
A. adanya zat terlarut yang mudah menguap
B. adanya zat terlarut yang sukar menguap
C. adanya komponen pelarut dalam fasa uap
D. pelarut dan zat terlarut yang tidak bercampur
E. penurunan gaya tarik antarmolekul
ANSWER: B

12. Jika garam NH4Cl dilarutkan dalam air, maka akan terbentuk larutan yang ….
A. titik didih pelarutnya lebih tinggi daripada titik didih larutannya
B. titik beku pelarutnya lebih rendah daripada titik beku larutannya
C. tekanan uap jenuh pelarut murninya lebih rendah daripada tekanan uap jenuh larutannya
D. tekanan osmotik pelarutnya lebih tinggi daripada tekanan osmotik larutannya
E. pH pelarutnya lebih besar daripada pH larutannya
ANSWER: C

13. Fungsi sistem larutan penyangga dalam darah adalah mempertahankan…..

A. Derajat keasaman darah
B. Fibrinogen darah
C. Kadar Hb darah
D. Sel darah putih dari darah
E. Sel darah merah dari darah

ANSWER: A

14. Garam berikut ini yang berasal dari asam lemah dan basa kuat adalah …

A. amonium asetat
B. natrium klorida
C. amonium klorida
D. kalium klorida
E. natrium asetat

ANSWER: E

15. Zat-zat berikut ini jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis, kecuali ...

A. amonium klorida
B. barium nitrat
C. natrium karbonat
D. kalium asetat
E. aluminium sulfide

ANSWER: B

16. Pernyataan yang tepat untuk mendefinisikan basa menurut Arrhenius adalah .....

A. Donor proton
B. Donor elektron
C. Menghasilkan ion H+
D. Menghasilkan ion OH-
E. Terurai semuanya

ANSWER: D

17. Pernyataan yang tepat untuk mendefinisikan asam menurut BRONSTED-LOWRY adalah .....

A. Donor proton
B. Donor elektron
C. Menghasilkan ion H+
D. Menghasilkan ion OH-
E. Akseptor proton

ANSWER: A

18. Pernyataan yang tepat untuk mendefinisikan basa menurut G.N. Lewis adalah .....

A. Donor proton
B. Donor pasangan elektron
C. Menghasilkan ion H+
D. Menghasilkan ion OH-
E. Akseptor proton

ANSWER: B

19. Warna Indikator Fenolftalein ketika dicampur dengan larutan basa adalah ....

A. tidak berwarna
B. merah
C. kuning
D. biru
E. hitam

ANSWER: B

20. Warna Indikator metil merah ketika dicampur dengan larutan asam adalah ....

A. tidak berwarna
B. merah
C. kuning
D. biru
E. hitam

ANSWER: B

21. Warna Indikator metil jingga ketika dicampur dengan larutan asam adalah ....

A. tidak berwarna
B. merah
C. kuning
D. biru
E. hitam

ANSWER: B

22. Warna Indikator brotimol biru ketika dicampur dengan larutan basa adalah ....

A. tidak berwarna
B. merah
C. kuning
D. biru
E. hitam

ANSWER: D

23. Warna lakmus ketika dicelupkan pada larutan basa adalah ....

A. tidak berwarna
B. merah
C. kuning
D. biru
E. hitam

ANSWER: D

24. larutan Buffer terbuat dari ....

A. asam kuat dengan basa lemah
B. asam lemah dengan basa kuat
C. asam lemah dengan basa lemah
D. asam kuat dengan basa kuat
E. asam lemah dengan garamnya

ANSWER: E

25. yang terjadi hidrolisis sempurna adalah ....

A. garam dari asam kuat dengan basa kuat
B. garam dari asam kuat dengan basa lemah
C. garam dari asam lemah dengan basa kuat
D. garam dari asam lemah dengan basa lemah
E. basa lemah dengan garamnya

ANSWER: D


Jawablah pertanyaan berikut dengan tepat!

1.    Jelaskan perbedaan larutan elektrolit dengan non elektrolit !
2.    Sebanyak 20 gram asam asetat (Mr=60) dilarutkan dalam 54 gram air (Mr=18). Hitunglah fraksi mol dari asam asetatnya!
3.    Dalam suatu percobaan 15 gram zat X dilarutkan dalam 250 gram air yang membeku pada suhu -0,130C. Berapakah massa molekul relative (Mr) zat X ? (Kf =1,86)
4.    Tentukan pH dari 100 ml larutan HCL 0,2 M!
5.     Setarakan  persamaan berikut  NH3  +   O2à  NO +  H2O !