» » » uas ganjil kimia kls xi

uas ganjil kimia kls xi



Pilihlah jawaban berikut dengan benar !
1.      Bilangan kuantum utama (n) menyatakan … .
a.       jumlah pasangan elektron
b.      bentuk ruang orbital
c.       kulit atom
d.      arah orientasi
e.       arah putaran
2.      Suatu atom mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2. Elektron terakhir memiliki bilangan kuantum … .
a.       n=3  l=0  m=0  s=-
b.      n=3  l=1  m=-1  s=+
c.       n=2  l=2  m=+1  s=-
d.      n=2  l=0  m=0  s=+
e.       n=3  l=1  m=+2  s=-
3.      Pengisian orbital-orbital yang mempunyai energi yang sama, mula-mula elektron menempati orbital secara sendiri-sendiri dengan spin yang sama sampai penuh kemudian berpasangan. Keterangan tersebut merupakan … .
a.       asas aufbau
b.      asas larangan pauli
c.       kaidah hund
d.      aturan penuh dan setengah penuh
e.       kaidah bohr
4.      Elektron terakhir atom X memiliki bilangan kuantum  n=4  l=1  m=+1  s=-, nomor atom X adalah …

a.       18
b.      33
c.       35
d.      36
e.       54
5.      Konfigurasi elektron dari 24Cr adalah … .
a.       1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
b.      1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
c.       1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
d.      1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d4
e.       1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d6
6.      Unsur A memiliki nomor atom 41, maka unsur tersebut terletak pada golongan dan periode … .
a.       VA dan 5
b.      VB dan 5
c.       VIIA dan 4
d.      VIIB dan 4
e.       IIA dan 4
7.      Jumlah elektron yang tidak berpasangan dari atom Mn yang  memiliki nomor atom 25 adalah sebanyak… .
a.       2
b.      3
c.       5
d.      6
e.       7
8.      Jumlah domain pada senyawa NH3 adalah sebanyak .... (NA N=7 H=1)

a.       1
b.      2
c.       3
d.      4
e.       5
9.      Bentuk  molekul BrF3 adalah .... (NA Br=35 F=9)
a.       tetrahedral
b.      bentuk V
c.       oktahedral
d.      pidamida segi empat
e.       bentuk T
10.  SF6 memiliki hibridisasi …. (NA S=16 F=9)
a.       sp 
b.      sp2  
c.       sp3   
d.      sp3d     
e.       sp3d2
11.  Yang termasuk senyawa kovalen polar adalah …. (NA H=1 O=8 N=7 C=6 P=15 Cl=17 I=53 F=9 B=5 S=16 Be=4)
a.       H2O, NH3, CH4, PCl5
b.      NH3, IF3, PCl3, BCl3
c.       IF7, PCl5, SF6, PCl3
d.      HCl, BeCl2, CCl4, BCl3
e.         IF5, H2O, NH3, PCl3
12.  Pasangan senyawa berikut yang memiliki ikatan hidrogen adalah ... .
a.       NH3 dan HCl
b.      NH3 dan HI
c.       CH4 dan HF
d.      H2O dan HF
e.       CH4 dan H2O
13.  Gaya london terjadi antara molekul pada senyawa … .
a.       HCl   dan HF          
b.      CH4  dan O2
c.       H2O dan HCl          
d.      NH3  dan H2
e.       PCl3 dan H2S
14.  HCl yang dapat larut dalam air dikarenakan … .
a.       terdapat ikatan hidrogen di dalamnya
b.      gaya antarmolekul yang terjadi adalah  ion-dipol
c.       gaya antarmolekul yang terjadi adalah  dipol-dipol
d.      Ion H+ dikelilingi oleh ion OH­- dan ion Cl- dikelilingi ion H+
e.       adanya dipol sesaat
15.  Reaksi batu kapur dengan air merupakan contoh dari reaksi … .
a.       endoterm
b.      eksoterm
c.       oksidasi
d.      pembakaran
e.       reduksi

16.  Berikut ini yang merupakan persamaan termokimia dari entalpi pembentukan CaCO3 adalah … . 
a.       CaO(s) + CO2(g) à CaCO3(s)
b.      Ca2+(g) + CO32-(g)  à CaCO3(s)
c.       Ca2+(aq) + CO32-(aq)  à CaCO3(s)
d.      Ca(s)  +  C(s) +  3O(g)  à CaCO3(s)
e.       Ca(s)  +  C(s) +  O2(g)  à CaCO3(s)
17.  Jika diketahui H2(g) +  Br2(g) à  HBr                  ΔH= -72 kJ/mol
maka untuk menguraikan 11,2 L (STP)  gas HBr menjadi   H2 dan Br2, diperlukan kalor sebanyak ….
a.       9 kJ
b.      18 kJ
c.       36 kJ
d.      72 kJ
e.       144 kJ
18.  Apabila 100 ml larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 ml HCl 1 M dalam sebuah bejana, ternyata suhu larutan naik dari 29˚C menjadi 35˚C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,2 J/˚C, maka perubahan entalpi reaksi:
NaOH(aq)  +  HCl(aq) à  NaCl(aq) + H2O(l)  adalah … .
a.       -25,2 kJ
b.      -50,4 kJ
c.       -100,8 kJ
d.      -68,2 kJ
e.       -34,1 kJ
19.  Diketahui data entalpi berikut:
S(s)  +  O2(g)  à  SO2(g)                       ΔH= -308 kJ/mol
2S(s) + 3O2(g) à 2SO3(g)         ΔH= -811 kJ/mol
Besarnya ΔH reaksi dari 2SO2(g) + O2(g) à 2SO3(g) adalah … .
a.       -187 kJ/mol
b.      -195 kJ/mol
c.       -203 kJ/mol
d.      +195 kJ/mol
e.       +203 kJ/mol
20.  Diketahui entalpi pembentukan standar sebagai berikut:
ΔHf˚ CaH2(s)      = -a
ΔHf˚ H2O(l)        = -b
ΔHf˚ Ca(OH)2(s)            = -c
Perubahan entalpi dari reaksi:
CaH2(s) + 2H2O(l) à Ca(OH)2(s)  + 2H2(g) adalah …. kJ/mol
a.       -a – b + c
b.      -c + a + b
c.       -c + a – b 
d.      -c + a + 2b
e.       -a + b + c
21.  Diketahui energi ikatan
C = C  : 612 kJ/mol
O – H  : 463 kJ/mol
C – O  : 358 kJ/mol
C – C  : 384 kJ/mol
C – H  : 414 kJ/mol
Berdasarkan data di atas, dapat diramalkan besarnya perubahan entalpi reaksi:
C2H4(g) + H2O(l) à C2H5OH(l) adalah ….
a.       -303 kJ/mol
b.      -81  kJ/mol
c.       +45 kJ/mol
d.      +303 kJ/mol
e.       +81 kJ/mol
22.  4 gram NaOH dilarutkan dalam air sehingga diperoleh 400 ml larutan NaOH (mr=40). Molaritas larutan tersebut adalah … .
a.       0,15 M
b.      0,25 M
c.       0,35 M
d.      0,45 M
e.       0,55 M
23.  Berikut ini faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi kecuali … .
a.       temperatur
b.      konsentrasi
c.       luas permukaan
d.      katalis
e.       waktu
24.  Pada reaksi  N2O4(g)  à 2NO2(g) mula-mula konsentrasi N2O4 adalah 0,5 M dan setelah 10 detik, konsentrasi  N2O4 tinggal 0,35 M. Maka laju reaksi N2O4 adalah … .
a.       0,50 M/detik
b.      0,35 M/detik
c.       0,05 M/detik
d.      0,035 M/detik
e.       0,015 M/detik
25.  Perhatikan data percobaan reaksi antara seng dengnan asam klorida di bawah ini:
Percobaan
Bentuk seng
[HCl]
1
Lempeng
1,0 M
2
Serbuk
1,5 M
3
Lempeng
1.5 M
4
Serbuk
2,0 M
5
Lempeng
2,0 M
Berdasarkan data di atas, reaksi yang berlangsung paling cepat adalah percobaan … .
a.       1
b.      2
c.       3
d.      4
e.       5
26.  Dari eksperimen reaksi A + B àC diperoleh data sebagai berikut:
[A] (M)
[B] (M)
Laju reaksi (M/detik)
0,1
0,1
10
0,2
0,1
20
0,1
0,2
40
Berdasarkan data di atas, persamaan laju reaksi yang tepat adalah ….
a.       v = k [A]
b.      v = k [A] [B]
c.       v = k [A] [B]2
d.      v = k [A]2 [B]
e.       v = k [A]2 [B]2
27.  Data dari suatu  reaksi N2(g) + 3H2(g)  à 2NH3(g) sebagai berikut:
[N2] (M)
[H2] (M)
Laju reaksi (M/detik)
0,5
0,1
5
0,5
0,4
80
x
0,4
32
1,0
0,8
640
Nilai x dari data di atas adalah … .
a.       0,1 M
b.      0,2 M
c.       0,3 M
d.      0,4 M
e.       0,5 M
28.  Laju reaksi akan meningkat menjadi dua kali lipat pada setiap kenaikan suhu sebesar 10˚C. Jika pada suhu 40˚C reaksi berlangsung selama 12 menit, maka pada suhu 70˚C reaksi akan berlangsung … .
a.       4 menit
b.      3 menit
c.       2 menit
d.      1,5 menit
e.       1 menit
29.  Reaksi di bawah ini yang termasuk kesetimbangan homogen adalah … .
a.       NH4Cl(g) D  NH3(g) + HCl(g)
b.      NH3(aq) + H2O(l)  D  NH4+(aq) +  OH-(aq)
c.       C(s) + H2O(g)  D  CO(g) + H2(g)
d.      AgCl(s) D  Ag+(aq)  +  Cl-(aq)
e.       2BaO2(s)  D 2BaO(s) + O2(g)
30.  Pada pembakaran batu kapur berikut:
CaCO3(s)  D  CaO(s) + CO2(g)
tetapan kesetimbangannya adalah ….
a.       K =
b.      K = [CaO][CO2]
c.       K = [CO2]
d.      K =
e.       K = [CaCO3]
31.  Diketahui reaksi kesetimbangan berikut:
A  +  B  D  C                 K = 4
2A  +D  D  C                 K = 8
Tetapan kesetimbangan untuk
C  +  D D  2B adalah … .
a.       0,5
b.      1
c.       8
d.      12
e.       24
32.  Pada reaksi kesetimbangan berikut:
2NO(g)  +  O2(g)  D  2NO2(g)      ΔH= + 150 kJ/mol
Kesetimbangan sistem akan bergeser ke kiri apabila … .
a.       Tekanan diperbesar
b.      Suhu diturunkan
c.       Suhu dinaikkan
d.      Volume diperkecil
e.       Pereaksi ditambah
33.  Pada ruang 1 L terdapat reaksi kesetimbangan
NO2(g)  + CO(g)  D NO(g)  +  CO2(g)
Jika saat kesetimbangan terdapat gas NO2 dan gas CO masing-masing 0,2 mol sedangkan gas NO dan CO2 masing-masing 0,4 mol, maka nilai tetapan kesetimbangan adalah ….     

a.       0,25
b.      0,5
c.       1
d.      2
e.       4
34.  Dalam wadah 1 liter dimasukkan 0,5 mol gas NH3 dan terurai menurut reaksi berikut:
2NH3(g) D  N2(g) + 3H2(g)
Jika kesetimbangan tercapai setelah terbentuk 0,1 mol gas N2, harga derajat disosiasinya adalah ….
a.       0,2
b.      0,4
c.       0,5
d.      0,6
e.       0,8
35.  Reaksi berikut yang memiliki harga Kp = Kc adalah … .
a.       N2O4(g)  D 2NO2(g)
b.      2NH3(g) D  N2(g) + 3H2(g)
c.       2SO3(g)  D  2SO2(g)  +  O2(g)
d.      2HI(g) D  H2(g) + I2(g)
e.       2NO(g)  +  O2(g)  D  2NO2(g)     


II. Soal  Uraian !

1.      Tentukan letak unsur-unsur berikut dalam sistem periodik unsur
a.    49X
b.   30Y
2.      Diketahui reaksi:
N2   +  3 H2  à  2 NH3                                      ΔH = –90 kJ/mol
4 NH3   +  5 O2  à 4 NO + 6 H2O                    ΔH = –1.140 kJ/mol
2 H2  +  O2  à 2 H2O                                        ΔH = –560 kJ/mol
Tentukan ΔH pada reaksi N2 + O2 à  2 NO
3.      Dari reaksi Br2(g) + 2 NO(g) à2 NOBr(g) diperoleh data eksperimen
Percobaan
[Br2] (M)
[NO] (M)
Waktu (detik)
1
0,1
0,1
128
2
0,2
0,1
64
3
0,1
0,2
32
4
0,2
0,4
4
Dari data tersebut, tentukan
a.       Orde reaksi total
b.Persamaan laju reaksi
c.       Harga tetapan laju reaksi
4.Pada reaksi  berikut
2 H2O(g) D  2 H2(g) + O2(g)                 ΔH = + 242 kJ/mol
Tentukan ke arah mana kesetimbangan bergeser, jika:
a. suhu dinaikkan
b. suhu diturunkan
c. ditambah H2
d. O2 dikurangi
e. tekanan diperbesar
5.      Dalam ruang 2 liter, 5 mol gas CCl4 terurai sesuai reaksi:
CCl4(g) D C(s) + 2 Cl2(g)
Bila diperoleh 4 mol gas karbon pada saat setimbang, tentukan besarnya:
a. derajat disosiasi (α) CCl4
b. Kc
c. Kp pada suhu 500 K (R=0,08)





KUNCI JAWABAN
Kimia XI IPA

A. PILIHAN GANDA
1.             C       
2.            A      
3.            C       
4.            D      
5.            B       
6.            B       
7.            C       
8.            D      
9.            E       
10.         E
11.          E
12.         D
13.         B
14.         C
15.         B
16.         E
17.         C
18.         B
19.         B
20.        D
21.         B
22.        B
23.        E
24.        E
25.        D
26.        C
27.        B
28.        D
29.        A
30.        C
31.         A
32.        B
33.        E
34.        B
35.        D
         



B. URAIAN
1.     a. golongan IIIA periode 5
b. golongan IIB periode 4
      
2.   180 kJ/mol

3.   a. 3
      b. v = k [Br2] [NO]2
 c. 0,128

4.      a. ke kanan
b. ke kiri
c. ke kiri
d. ke kanan
e. ke kiri

5.      a. 0,8
b. 64
c. 2560