soal uts ganjil kls xi kimia



Berilah tanda silang (x) huruf a,b,c, atau e pada jawaban yang paling benar !

1. Tentukan kemolalan larutan yang dibuat dengan melarutkan 3,6 gram glukosa (C6H12O6) dalam 50 gram air. ( Ar C = 12; Ar O = 16; Ar H = 1 )……

A. 0,3 m
B. 0,4 m
C. 0,5 m
D. 0,6 m
E. 0,7 m


2. Berapa gram urea ( CO(NH2)2 ) yang harus dilarutkan ke dalam 200 ml air ( ρ air = 1 g/ml ) agar kemolalan larutannya 0,2 m. ( Ar C = 12; Ar O = 16; Ar N = 23; Ar H = 1 )……

A. 0,8 gram
B. 1,2 gram
C. 1,8 gram
D. 2,4 gram
E. 3,6 gram


3. Fraksi mol fruktosa dalam air adalah 0,2. Tekanan uap air murni pada temperatur 250C adalah 76 cmHg, maka tekanan uap jenuh larutan pada temperatur tersebut adalah……

A. 58,8 cmHg
B. 60,8 cmHg
C. 62,8 cmHg
D. 64,8 cmHg
E. 66,8 cmHg


4. Tentukan titik didih 0,2 m larutan gula ( Kb air = 0,520C ) ……

A. 100,5200C
B. 100,7800C
C. 100,1040C
D. 101,3200C
E. 101,520C


5. Urea( CO(NH2)2 )yang massanya 30 gram dilarutkan dalam 500 gram air ( Kf air = 1,860C ). Titik beku larutan tersebut adalah……

A. -0,0930C
B. -1,860C
C. 00C
D. 0,0930C
E. 1,860C


6 Supaya larutan mendidih pada temperatur 1020C maka massa NaCl yang harus dilarutkan ke dalam 100 ml air ( Ar Na = 23; Ar Cl = 35,5; Kb air = 0,520C ) adalah……

A. 5,63 gram
B. 11,25 gram
C. 16,25 gram
D. 22,50 gram
E. 45 gram


7. Sifat-sifat di bawah ini yang bukan termasuk sifat koligatif larutan adalah ….

A. tekanan osmosis
B. penurunan titik beku
C. kenaikan titik didih
D. penurunan tekanan uap jenuh
E. penurunan titik didih


8. Pernyataan yang tepat mengenai sifat koligatif larutan adalah ….
A. sifat koligatif larutan bergantung pada jenis zat terlarut
B. sifat koligatif larutan bergantung pada jumlah partikel zat terlarut
C. tekanan uap suatu zat merupakan sifat koligatif larutan yang tergantung pada jenis zat
D. salah satu sifat koligatif larutan adalah penurunan titik didih larutan
E. sifat koligatif larutan merupakan sifat kimia

9. Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh ….

A. jumlah partikel zat terlarut
B. jenis partikel zat terlarut
C. banyak sedikitnya larutan
D. massa jenis larutan
E. warna zat pelarut


10. Harga kenaikan titik didih molal (Kb) tergantung pada ….
A. jumlah gram zat terlarut dalam 1 liter larutan
B. jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan
C. jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter pelarut
D. jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram larutan
E. jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut

11. Peristiwa berkurangnya tekanan uap larutan terjadi akibat ….
A. adanya zat terlarut yang mudah menguap
B. adanya zat terlarut yang sukar menguap
C. adanya komponen pelarut dalam fasa uap
D. pelarut dan zat terlarut yang tidak bercampur
E. penurunan gaya tarik antarmolekul

12. Jika garam NH4Cl dilarutkan dalam air, maka akan terbentuk larutan yang ….
A. titik didih pelarutnya lebih tinggi daripada titik didih larutannya
B. titik beku pelarutnya lebih rendah daripada titik beku larutannya
C. tekanan uap jenuh pelarut murninya lebih rendah daripada tekanan uap jenuh larutannya
D. tekanan osmotik pelarutnya lebih tinggi daripada tekanan osmotik larutannya
E. pH pelarutnya lebih besar daripada pH larutannya

13. Fungsi sistem larutan penyangga dalam darah adalah mempertahankan…..

A. Derajat keasaman darah
B. Fibrinogen darah
C. Kadar Hb darah
D. Sel darah putih dari darah
E. Sel darah merah dari darah


14. Garam berikut ini yang berasal dari asam lemah dan basa kuat adalah …

A. amonium asetat
B. natrium klorida
C. amonium klorida
D. kalium klorida
E. natrium asetat


15. Zat-zat berikut ini jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis, kecuali ...

A. amonium klorida
B. barium nitrat
C. natrium karbonat
D. kalium asetat
E. aluminium sulfide


16. Pernyataan yang tepat untuk mendefinisikan basa menurut Arrhenius adalah .....

A. Donor proton
B. Donor elektron
C. Menghasilkan ion H+
D. Menghasilkan ion OH-
E. Terurai semuanya


17. Pernyataan yang tepat untuk mendefinisikan asam menurut BRONSTED-LOWRY adalah .....

A. Donor proton
B. Donor elektron
C. Menghasilkan ion H+
D. Menghasilkan ion OH-
E. Akseptor proton


18. Pernyataan yang tepat untuk mendefinisikan basa menurut G.N. Lewis adalah .....

A. Donor proton
B. Donor pasangan elektron
C. Menghasilkan ion H+
D. Menghasilkan ion OH-
E. Akseptor proton


19. Warna Indikator Fenolftalein ketika dicampur dengan larutan basa adalah ....

A. tidak berwarna
B. merah
C. kuning
D. biru
E. hitam


20. Warna Indikator metil merah ketika dicampur dengan larutan asam adalah ....

A. tidak berwarna
B. merah
C. kuning
D. biru
E. hitam


21. Warna Indikator metil jingga ketika dicampur dengan larutan asam adalah ....

A. tidak berwarna
B. merah
C. kuning
D. biru
E. hitam


22. Warna Indikator brotimol biru ketika dicampur dengan larutan basa adalah ....

A. tidak berwarna
B. merah
C. kuning
D. biru
E. hitam


23. Warna lakmus ketika dicelupkan pada larutan basa adalah ....

A. tidak berwarna
B. merah
C. kuning
D. biru
E. hitam


24. larutan Buffer terbuat dari ....

A. asam kuat dengan basa lemah
B. asam lemah dengan basa kuat
C. asam lemah dengan basa lemah
D. asam kuat dengan basa kuat
E. asam lemah dengan garamnya


25. yang terjadi hidrolisis sempurna adalah ....

A. garam dari asam kuat dengan basa kuat
B. garam dari asam kuat dengan basa lemah
C. garam dari asam lemah dengan basa kuat
D. garam dari asam lemah dengan basa lemah
E. basa lemah dengan garamnya





Jawablah pertanyaan berikut dengan tepat!

1.    Jelaskan perbedaan larutan elektrolit dengan non elektrolit !
2.    Sebanyak 20 gram asam asetat (Mr=60) dilarutkan dalam 54 gram air (Mr=18). Hitunglah fraksi mol dari asam asetatnya!
3.    Dalam suatu percobaan 15 gram zat X dilarutkan dalam 250 gram air yang membeku pada suhu -0,130C. Berapakah massa molekul relative (Mr) zat X ? (Kf =1,86)
4.    Tentukan pH dari 100 ml larutan HCL 0,2 M!
5.     Setarakan  persamaan berikut      NH3  +   O2  à  NO +  H2O !